Каков электронный баланс данной окислительно-восстановительной реакции?

Электронный баланс окислительно-восстановительной реакции определяет количество передаваемых электронов между веществами участвующими в реакции. Чтобы определить электронный баланс реакции, нам необходимо разделить реакцию на полуреакции окисления и восстановления.

Для начала, давайте запишем уравнение реакции:

\[Оx + Yr \rightarrow Oz + Ys\]

Теперь разделим данное уравнение на полуреакции:

Полуреакция окисления:
\[Оx \rightarrow Oz\]

Полуреакция восстановления:
\[Yr \rightarrow Ys\]

Теперь давайте определим изменение степеней окисления в данных полуреакциях. Для этого нам нужно знать степени окисления элементов в исходных и конечных веществах:

- В полуреакции окисления степень окисления элемента снижается с \(+x\) до \(+z\), то есть происходит восстановление элемента.
- В полуреакции восстановления степень окисления элемента повышается с \(-r\) до \(-s\), то есть происходит окисление элемента.

Теперь давайте определим количество электронов, передаваемых в каждой полуреакции. Количество электронов должно быть таким, чтобы выравнять изменение степеней окисления:

- В полуреакции окисления изменение степеней окисления составляет \(x - z\), следовательно, количество передаваемых электронов равно модулю этого значения: \(|x-z|\).
- В полуреакции восстановления изменение степеней окисления составляет \(-r + s\), следовательно, количество передаваемых электронов равно модулю этого значения: \(|r-s|\).

Таким образом, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции определяется как наименьшее общее кратное количества передаваемых электронов в полуреакциях. Для этой задачи электронный баланс равен наименьшему общему кратному числу между \(|x-z|\) и \(|r-s|\).

Более подробное объяснение электронного баланса во всех его аспектах может быть предоставлено, если вы конкретизируете значения \(x\), \(y\), \(z\), \(r\) и \(s\) для данной окислительно-восстановительной реакции.