Какую массу (с точностью до десятых) твердого продукта можно получить при реакции 16 г оксида меди (II) с 3,36 л (н.у

Давайте решим данную задачу постепенно.

1. Сначала нам необходимо записать сбалансированное химическое уравнение для реакции между оксидом меди(II) и водородом. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\]

2. Далее, чтобы решить задачу, нам необходимо найти количество вещества (в молях), которое соответствует 16 г оксида меди(II). Для этого используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, а \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса оксида меди(II) равна:

\[M_{CuO} = M_Cu + M_O\]

По таблице химических элементов, масса одного моля меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль.

Подставим значения в формулу:

\[M_{CuO} = 63,5 + 16 = 79,5 \, г/моль\]

Теперь мы можем найти количество вещества оксида меди(II):

\[n_{CuO} = \frac{16}{79,5}\]

Рассчитаем:

\[n_{CuO} \approx 0,201 \, моль\]

3. Затем нам нужно вычислить количество вещества водорода, которое соответствует 3,36 л (н.у.). Н.у. означает нормальные условия, то есть температура 0°C (273,15 K) и давление 1 атм (101,3 кПа).

Для этого мы можем использовать соотношение идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа в литрах, \(n\) - количество вещества в молях, а \(V_m\) - молярный объем.

Значение молярного объема при н.у. примерно равно 22,4 л/моль.

Подставим значения и рассчитаем количество вещества водорода:

\[n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4}\]

Рассчитаем:

\[n_{H_2} \approx 0,15 \, моль\]

4. Далее, согласно сбалансированному химическому уравнению, соотношение между оксидом меди(II) и водородом составляет 1:1. Это означает, что каждый моль оксида меди(II) реагирует с одним молем водорода.

Таким образом, мы можем заключить, что количество вещества твердого продукта (медь) будет также равно 0,201 моль.

5. Наконец, чтобы найти массу твердого продукта, нам нужно использовать формулу:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса в граммах, \(n\) - количество вещества в молях, а \(M\) - молярная масса твердого продукта.

По таблице химических элементов, масса одного моля меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль.

Подставим значения:

\[m = 0,201 \cdot 63,5\]

Рассчитаем:

\[m \approx 12,77 \, г\]

Таким образом, масса твердого продукта (меди) составляет приблизительно 12,8 г.