Какую массовую долю соли содержит полученный раствор после обработки 346,75 г карбида алюминия 20%-ным раствором соляной кислоты, если при этом выделилось 6,72 л газа?
Dzhek
Давайте посмотрим на эту задачу более подробно и пошагово решим ее.
Шаг 1: Запишем заданные данные.
Масса карбида алюминия: 346,75 г
Объем выделенного газа: 6,72 л
Шаг 2: Выразим количество молей газа.
Для этого воспользуемся газовым законом Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем в 22,4 литра.
Таким образом, количество молей газа можно выразить как:
В нашем случае:
Шаг 3: Определим количество молей соляной кислоты.
Карбид алюминия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
Из уравнения видно, что на 1 моль карбида алюминия требуется 12 моль соляной кислоты для полного превращения всех веществ.
Следовательно, количество молей соляной кислоты можно выразить как:
Шаг 4: Рассчитаем мольную массу карбида алюминия.
Мольную массу карбида алюминия можно найти, сложив массы всех его атомов. Массы атомов химических элементов можно найти в периодической системе элементов.
Масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль, а масса углерода (C) – 12,01 г/моль.
Таким образом, мольная масса карбида алюминия равна:
г/моль, где X - масса карбида алюминия.
Шаг 5: Рассчитаем массу соли.
Масса соли можно найти, умножив количество молей соляной кислоты на мольную массу карбида алюминия:
Шаг 6: Рассчитаем массовую долю соли.
Массовая доля соли определяет, какая часть общей массы раствора приходится на соль. Она вычисляется, разделив массу соли на общую массу раствора и умножив на 100%:
Теперь давайте подставим значения и рассчитаем массовую долю соли.
Оформим все в виде решения:
Шаг 1: Записываем заданные данные:
Масса карбида алюминия: 346,75 г
Объем выделенного газа: 6,72 л
Шаг 2: Выразим количество молей газа:
Шаг 3: Определим количество молей соляной кислоты:
Шаг 4: Рассчитаем мольную массу карбида алюминия:
Шаг 5: Рассчитаем массу соли:
Шаг 6: Рассчитаем массовую долю соли:
Пожалуйста, решите каждый шаг и найдите окончательный ответ. Если у вас возникли вопросы или нужна помощь на каком-то этапе, пожалуйста, сообщите мне.
Шаг 1: Запишем заданные данные.
Масса карбида алюминия: 346,75 г
Объем выделенного газа: 6,72 л
Шаг 2: Выразим количество молей газа.
Для этого воспользуемся газовым законом Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем в 22,4 литра.
Таким образом, количество молей газа можно выразить как:
В нашем случае:
Шаг 3: Определим количество молей соляной кислоты.
Карбид алюминия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
Из уравнения видно, что на 1 моль карбида алюминия требуется 12 моль соляной кислоты для полного превращения всех веществ.
Следовательно, количество молей соляной кислоты можно выразить как:
Шаг 4: Рассчитаем мольную массу карбида алюминия.
Мольную массу карбида алюминия можно найти, сложив массы всех его атомов. Массы атомов химических элементов можно найти в периодической системе элементов.
Масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль, а масса углерода (C) – 12,01 г/моль.
Таким образом, мольная масса карбида алюминия равна:
Шаг 5: Рассчитаем массу соли.
Масса соли можно найти, умножив количество молей соляной кислоты на мольную массу карбида алюминия:
Шаг 6: Рассчитаем массовую долю соли.
Массовая доля соли определяет, какая часть общей массы раствора приходится на соль. Она вычисляется, разделив массу соли на общую массу раствора и умножив на 100%:
Теперь давайте подставим значения и рассчитаем массовую долю соли.
Оформим все в виде решения:
Шаг 1: Записываем заданные данные:
Масса карбида алюминия: 346,75 г
Объем выделенного газа: 6,72 л
Шаг 2: Выразим количество молей газа:
Шаг 3: Определим количество молей соляной кислоты:
Шаг 4: Рассчитаем мольную массу карбида алюминия:
Шаг 5: Рассчитаем массу соли:
Шаг 6: Рассчитаем массовую долю соли:
Пожалуйста, решите каждый шаг и найдите окончательный ответ. Если у вас возникли вопросы или нужна помощь на каком-то этапе, пожалуйста, сообщите мне.
Знаешь ответ?