Какую массовую долю соли содержит полученный раствор после обработки 346,75 г карбида алюминия 20%-ным раствором

Давайте посмотрим на эту задачу более подробно и пошагово решим ее.

Шаг 1: Запишем заданные данные.
Масса карбида алюминия: 346,75 г
Объем выделенного газа: 6,72 л

Шаг 2: Выразим количество молей газа.
Для этого воспользуемся газовым законом Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем в 22,4 литра.
Таким образом, количество молей газа можно выразить как:
$\text{моль газа}=\frac{\text{объем газа (в литрах)}}{22,4}$

В нашем случае:
$\text{моль газа}=\frac{6,72}{22,4}$

Шаг 3: Определим количество молей соляной кислоты.
Карбид алюминия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
$A{l}_4{C}_3+12HCl\to 4AlC{l}_3+3C{H}_4$

Из уравнения видно, что на 1 моль карбида алюминия требуется 12 моль соляной кислоты для полного превращения всех веществ.
Следовательно, количество молей соляной кислоты можно выразить как:
$\text{моль HCl}=12\times \text{моль газа}$

Шаг 4: Рассчитаем мольную массу карбида алюминия.
Мольную массу карбида алюминия можно найти, сложив массы всех его атомов. Массы атомов химических элементов можно найти в периодической системе элементов.
Масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль, а масса углерода (C) – 12,01 г/моль.
Таким образом, мольная масса карбида алюминия равна:
$4\times 26,98+3\times 12,01=X$ г/моль, где X - масса карбида алюминия.

Шаг 5: Рассчитаем массу соли.
Масса соли можно найти, умножив количество молей соляной кислоты на мольную массу карбида алюминия:
$\text{масса соли}=\text{моль HCl}\times \text{мольная масса карбида алюминия}$

Шаг 6: Рассчитаем массовую долю соли.
Массовая доля соли определяет, какая часть общей массы раствора приходится на соль. Она вычисляется, разделив массу соли на общую массу раствора и умножив на 100%:
$\text{Массовая доля соли}=\frac{\text{масса соли}}{\text{общая масса раствора}}\times 100$

Теперь давайте подставим значения и рассчитаем массовую долю соли.

Оформим все в виде решения:

Шаг 1: Записываем заданные данные:
Масса карбида алюминия: 346,75 г
Объем выделенного газа: 6,72 л

Шаг 2: Выразим количество молей газа:
$\text{моль газа}=\frac{6,72}{22,4}$

Шаг 3: Определим количество молей соляной кислоты:
$\text{моль HCl}=12\times \text{моль газа}$

Шаг 4: Рассчитаем мольную массу карбида алюминия:
$X\text{ г/моль}$

Шаг 5: Рассчитаем массу соли:
$\text{масса соли}=\text{моль HCl}\times X\text{ г/моль}$

Шаг 6: Рассчитаем массовую долю соли:
$\text{Массовая доля соли}=\frac{\text{масса соли}}{346,75+\text{Масса соли}}\times 100$

Пожалуйста, решите каждый шаг и найдите окончательный ответ. Если у вас возникли вопросы или нужна помощь на каком-то этапе, пожалуйста, сообщите мне.