Какую кислоту используют для нейтрализации аммиака? Какая масса соляной кислоты вступит в реакцию с аммиаком, исходя

Для нейтрализации аммиака используют соляную кислоту (HCl). Когда соляная кислота реагирует с аммиаком (NH3), образуется соль, аммоний хлорид (NH4Cl).

Уравнение реакции между соляной кислотой и аммиаком выглядит следующим образом:

\[HCl + NH3 \rightarrow NH4Cl\]

Для определения массы соляной кислоты, которая вступит в реакцию с аммиаком, нам необходимо знать мольную массу аммиака и соотношение веществ в уравнении реакции.

- Мольная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
- По уравнению реакции, 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью аммиака (NH3) и образует 1 моль аммоний хлорида (NH4Cl).

Теперь рассмотрим данную задачу с учетом 2 молей аммиака:

- Масса 1 моля аммиака равна 17 г (так как мольная масса аммиака равна 17 г/моль).
- Масса 2 молей аммиака будет равна \(2 \cdot 17 = 34\) г.

С учетом данного количества аммиака, используется 2 моля соляной кислоты для полной нейтрализации.

Таким образом:
- Масса соляной кислоты, вступающей в реакцию с аммиаком, будет равна мольной массе соляной кислоты, умноженной на количество молей аммиака.

Поскольку мы знаем, что мольная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль, можно вычислить массу соляной кислоты следующим образом:

\[Масса\ HCl = 36,5\ г/моль \cdot 2\ моль = 73\ г\]

Таким образом, для нейтрализации 2 молей аммиака с помощью соляной кислоты, необходимо взять 73 г соляной кислоты.