Какова масса образовавшейся соли при нейтрализации раствора бутановой кислоты объемом 105,8 см (плотность – 1,04 г/см

Чтобы решить данную задачу, нам нужно разбить процесс нейтрализации на несколько этапов:

Шаг 1: Найдем массу бутановой кислоты в растворе.

Задача говорит, что объем раствора бутановой кислоты составляет 105,8 см³. Также нам дано, что плотность этой кислоты равна 1,04 г/см³. Используем формулу плотности для определения массы:

\[
\text{{Масса кислоты}} = \text{{Объем}} \times \text{{Плотность}}
\]

\[
\text{{Масса кислоты}} = 105,8 \, \text{{см³}} \times 1,04 \, \text{{г/см³}}
\]

\[
\text{{Масса кислоты}} = 110,032 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса бутановой кислоты в растворе составляет 110,032 г.

Шаг 2: Определим количество гидроксида натрия, необходимое для полного нейтрализации кислоты.

Поскольку у нас есть избыток гидроксида натрия в растворе, мы можем сказать, что количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации бутановой кислоты, превышает количество кислоты в растворе.

Шаг 3: Рассчитаем количество соли, образовавшейся в результате нейтрализации.

Так как мы имеем избыток гидроксида натрия, он полностью реагирует с кислотой, и количество соли, образующейся в результате нейтрализации, будет определяться количеством кислоты:

\[
\text{{Масса соли}} = \text{{Масса кислоты}}
\]

\[
\text{{Масса соли}} = 110,032 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса образовавшейся соли при нейтрализации раствора бутановой кислоты составляет 110,032 г.