Какой заряд прошел через электролитическую ванну, если в результате электролиза из водного раствора хлорида железа

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания по электролизу и законы электролиза. Давайте разберемся пошагово.

1. Сначала определим, какие вещества принимают участие в реакции электролиза. Из условия задачи известно, что в растворе присутствует хлорид железа (FeCl). Обратите внимание, что в формулировке не указано, каким образом растворен хлорид, поэтому предположим, что это хлорид железа(II) FeCl2.

2. Зная состав вещества, можно записать уравнение реакции электролиза:
2FeCl2 → 2Fe + Cl2↑

3. Теперь перейдем к расчетам. Количество выделенного железа составляет 560 мг.

4. Для этого нам необходимо воспользоваться одним из законов электролиза - законом Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделяющегося на одном из электродов, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

5. Мы знаем, что масса вещества пропорциональна количеству вещества по формуле m = M * n, где m - масса, M - молярная масса, n - количество вещества.

6. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль (Fe). Теперь мы можем вычислить количество вещества железа при помощи формулы n = m / M:
n = 0,56 г / 55,85 г/моль ≈ 0,01 моль

7. Так как в уравнении реакции указано, что на каждые 2 моль FeCl2 образуется 2 моль Fe, мы можем утверждать, что количество вещества FeCl2 равно 0,01 моль.

8. Теперь обратимся к составу FeCl2. Молярная масса FeCl2 составляет 126,75 г/моль, и мы можем вычислить массу FeCl2, зная количество вещества:
m = M * n = 126,75 г/моль * 0,01 моль = 1,2675 г

Ответ: Через электролитическую ванну прошел заряд, соответствующий выделению 1,2675 г хлорида железа(II).