Какой выход серной кислоты был получен из 240 кг пирита, если в результате было получено 294 кг серной кислоты?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическую реакцию между пиритом и серной кислотой. Реакция может быть представлена следующим образом:

\[\text{FeS}_2 + 4\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + 4\text{H}_2\text{O} + 2\text{SO}_2\]

В этой реакции один молекула пирита (FeS2) реагирует с четырьмя молекулами серной кислоты (H2SO4), образуя одну молекулу сернокислого железа (FeSO4), четыре молекулы воды (H2O) и две молекулы диоксида серы (SO2).

Из данной реакции можно сделать следующие выводы:

1. Мольные соотношения: каждая молекула пирита реагирует с 4 молекулами серной кислоты.
2. Молярная масса: молярная масса пирита (FeS2) составляет 119 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

Теперь приступим к решению задачи:

1. Найдем количество молей серной кислоты, использованное в реакции:
\[n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)}\]
\[n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{294\,кг}{98\,г/моль} = 3\,моль\]

2. Исходя из мольных соотношений в реакции, мы знаем, что каждая молекула пирита соответствует 4 молекулам серной кислоты. Следовательно, количество молей пирита равно:
\[n(\text{FeS}_2) = \frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{4} = \frac{3\,моль}{4} = 0.75\,моль\]

3. Теперь нам нужно найти массу пирита, соответствующую найденному количеству молей:
\[m(\text{FeS}_2) = n(\text{FeS}_2) \times M(\text{FeS}_2)\]
\[m(\text{FeS}_2) = 0.75\,моль \times 119\,г/моль = 89.25\,г\]

Таким образом, из 240 кг пирита было получено 0.75 моль пирита или 89.25 г пирита.