Какой вид ковалентной связи присутствует в соединениях, какой тип перекрытия электронных облаков и как образуются

Для ответа на ваш вопрос о виде ковалентной связи, типе перекрытия электронных облаков и образовании молекул в данных соединениях, давайте рассмотрим каждое соединение по отдельности:

1) Br2 (бром) - В случае Br2 оба атома брома имеют семь электронов в внешней оболочке, так что они могут образовать одну сигма-связь между своими электронными облаками. Здесь ковалентная связь будет называться одинарной.

2) Hl (йодид водорода) - Hl также образует одинарную ковалентную связь. Атом водорода имеет один электрон, а атом йода имеет семь электронов в внешней оболочке. Оба атома могут образовать одну сигма-связь между своими облаками.

3) H2Se (селенид водорода) - Селенид водорода образует двойную ковалентную связь. Атом водорода имеет один электрон, а атом селена имеет восемь электронов во внешней оболочке. Для образования двойной связи, два электронных облака перекрываются боковой стороной, образуя две сигма-связи и одну пи-связь.

4) N2 (азот) - Азот образует тройную ковалентную связь. Каждый атом азота имеет пять электронов во внешней оболочке, поэтому оба атома могут обеспечить собственными электронными облаками по три сигма-связи, образуя тройную связь.

5) PH3 (фосфин) - В случае PH3, фосфор образует трехэлектроновую ковалентную связь с каждым атомом водорода. Образуется одна сигма-связь между фосфором и каждым атомом водорода.

6) CH4 (метан) - В метане каждый атом водорода формирует одиночную связь с атомом углерода, образуя облако электронов в форме тетраэдра. В результате образуется четыре сигма-связи между углеродом и каждым атомом водорода.

Итак, вид ковалентной связи для указанных соединений следующий:
Br2 - одиночная связь
Hl - одиночная связь
H2Se - двойная связь
N2 - тройная связь
PH3 - трехэлектронная связь
CH4 - одиночная связь

Также для каждого соединения были указаны типы перекрытий электронных облаков и способы образования молекул.