Какой вид имеет электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла, если его масса

Для решения этой задачи нам сначала нужно определить, о каком металле идет речь. Затем мы можем использовать данную информацию для вычисления количества вещества металла, анализировать реакцию с соляной кислотой и, наконец, определить его электронную конфигурацию валентного энергетического уровня.

1. Определение металла:
Мы знаем, что масса металла составляет 7,8 г. Однако нам дана только относительная атомная масса металла. Давайте округлим эту массу до целого числа и найдем соответствующий элемент в периодической таблице. Поскольку у металла есть валентный энергетический уровень, мы исключаем благородные газы, которые обычно обладают полностью заполненными энергетическими уровнями валентной оболочки. Таким образом, мы можем предположить, что металл - это элемент из s- или p-блока.

2. Вычисление количества вещества металла:
Мы знаем массу металла (7,8 г) и его относительную атомную массу. Мы можем использовать формулу молярной массы, чтобы вычислить количество молей металла:
\[\text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]

Давайте рассмотрим пример. Предположим, что металл имеет относительную атомную массу 40. Количество молей металла равно:
\[\text{количество молей} = \frac{7,8 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,195 \, \text{моль}\]

Теперь, имея количество молей металла, мы можем перейти к следующему шагу.

3. Реакция с соляной кислотой:
Металл растворен в избытке соляной кислоты и выделился бесцветный газ. Это указывает на реакцию металла с соляной кислотой с образованием пузырьков водорода. Интересно отметить, что соляная кислота состоит из ионов водорода H^+ и ионов хлорида Cl^-.

Уравнение реакции между металлом и соляной кислотой можно записать следующим образом:
\[\text{Металл} + \text{Соляная кислота} \rightarrow \text{Газ} + \text{Соль}\]

Известно, что объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 3,36 л. Одномолекулярный газ под нормальными условиями занимает объем 22,4 л. Мы можем использовать эту информацию для определения количества молекул газа, выделившегося в результате реакции.

Количество молекул газа можно вычислить, используя соотношение:
\[\text{количество молекул} = \text{количество молей газа} \times 6,02 \times 10^{23}\]

Давайте рассмотрим пример. Предположим, что количество молей газа равно 0,15 моль (вычислено в предыдущем пункте). Тогда количество молекул газа будет:
\[\text{количество молекул} = 0,15 \, \text{моль} \times 6,02 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 9,03 \times 10^{22} \, \text{молекул}\]

4. Определение электронной конфигурации валентного энергетического уровня:
Электронная конфигурация металла на валентном энергетическом уровне может нам помочь определить его вид. Мы знаем, что металл растворен в избытке соляной кислоты, а в результате реакции образовался бесцветный газ. Бесцветный газ, который выделился, является водородом. Поэтому валентным энергетическим уровнем является уровень, связанный с водородом, то есть уровень s.

Таким образом, электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла, растворенного в избытке соляной кислоты и выделившегося бесцветного газа, будет иметь вид 3s2.

Помните, что это решение основано на предположении относительной атомной массы и неизвестном элементе. Для точного определения металла требуется больше информации.