Какой тепловой эффект обусловлен окислением 1 глюкозы, если при этой реакции выделилось 15,64 кДж теплоты? C6H12O6

Чтобы найти тепловой эффект окисления 1 молекулы глюкозы (\(C_6H_{12}O_6\)), мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что общая энергия реакции не зависит от пути реакции и может быть определена по разнице энергий начальных и конечных компонентов.

Данная реакция окисления одной молекулы глюкозы сопровождается выделением 15,64 кДж теплоты. Наша задача - определить тепловой эффект окисления 1 глюкозы.

Тепловой эффект реакции можно рассчитать, используя уравнение реакции и известные тепловые эффекты стандартных образований веществ, входящих в реакцию.

Для этого нам понадобятся следующие данные:

Теплота образования углекислого газа (\(CO_2\)): \(\Delta H_{CO_2}\) = -393,5 кДж/моль
Теплота образования воды (\(H_2O\)): \(\Delta H_{H_2O}\) = -285,8 кДж/моль
Теплота образования глюкозы (\(C_6H_{12}O_6\)): \(\Delta H_{C_6H_{12}O_6}\) = -1260 кДж/моль

Тепловой эффект окисления 1 глюкозы можно рассчитать следующим образом:

1) Раскладываем уравнение реакции на составляющие:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O

2) Записываем тепловой эффект окисления глюкозы с учетом образования продуктов:
\(\Delta H_{реакции}\) = 6 \(\Delta H_{CO_2}\) + 6 \(\Delta H_{H_2O}\) - \(\Delta H_{C_6H_{12}O_6}\)

3) Подставляем известные значения в уравнение:
\(\Delta H_{реакции}\) = 6*(-393,5) + 6*(-285,8) - (-1260)

4) Вычисляем:
\(\Delta H_{реакции}\) = -2355 кДж/моль

Тепловой эффект окисления 1 глюкозы равен -2355 кДж/моль, что означает, что при окислении 1 глюкозы выделяется 2355 кДж теплоты.

Надеюсь, это объяснение ясно и полезно. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!