1. Күміс оксидін аммиактағы ертіндісін сірке альдегидімен тотықсыздандырғанда, 54 г күміс алынды. Тотыққан альдегидтің

1. Прежде всего, давайте разберемся с уравнением реакции, описанной в задаче:

\[
\text{{Ag}}_{2}\text{{O}} + \text{{NH}}_{3} + \text{{HCHO}} \rightarrow \text{{Ag}} + \text{{NH}}_{4}\text{{OH}}
\]

Из уравнения видно, что 1 моль кумысного оксида (\(\text{{Ag}}_{2}\text{{O}}\)) реагирует с 1 молью аммиака (\(\text{{NH}}_{3}\)) и 1 молью альдегида (\(\text{{HCHO}}\)).

Мы знаем, что 54 г кумыса (\(\text{{Ag}}_{2}\text{{O}}\)) было использовано в реакции. Найдем количество вещества кумысного оксида:

\[
n(\text{{Ag}}_{2}\text{{O}}) = \dfrac{m}{M}
\]

где \(m\) - масса вещества, а \(M\) - его молярная масса. Молярная масса кумысного оксида равна:

\[
M(\text{{Ag}}_{2}\text{{O}}) = 2 \cdot M(\text{{Ag}}) + M(\text{{O}}) = 2 \cdot 107.87 + 16 = 231.74 \ \text{{г/моль}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
n(\text{{Ag}}_{2}\text{{O}}) = \dfrac{54}{231.74} \approx 0.23 \ \text{{моль}}
\]

Так как соотношение между кумысным оксидом и альдегидом равно 1:1, то молярные количества альдегида будут также равны 0.23 моль.

Теперь найдем массу альдегида (метанала), используя его молярную массу:

\[
M(\text{{HCHO}}) = 1 \cdot M(\text{{C}}) + 1 \cdot M(\text{{H}}) + 1 \cdot M(\text{{O}}) = 12.01 + 1.01 + 16 = 29.02 \ \text{{г/моль}}
\]

\[
m(\text{{HCHO}}) = n(\text{{HCHO}}) \cdot M(\text{{HCHO}}) = 0.23 \cdot 29.02 \approx 6.67 \ \text{{г}}
\]

Таким образом, масса альдегида равна примерно 6.67 грамма.

2. "Кумис айны" - это реакция, при которой серебро (Ag) осаждается из раствора кумысного оксида (Ag2O) в присутствии аммиака (NH3) и альдегида.

3. Опишите, пожалуйста, подробности или условия задания, чтобы я мог определить метод или процедуру изменения.