Какой случай требовал большего количества теплоты: 1) нагрев воды массой 6 г с 12°C до 60°C, или 2) нагрев воды массой

Чтобы определить, какой случай требует большего количества теплоты, мы можем использовать формулу для расчета теплоты:

\(Q = mc\Delta T\),

где \(Q\) - тепловая энергия, \(m\) - масса вещества, \(c\) - удельная теплоемкость и \(\Delta T\) - изменение температуры.

Для первого случая, где мы нагреваем 6 г воды с 12°C до 60°C, мы можем рассчитать тепловую энергию по формуле:

\(Q_1 = 6 \cdot c \cdot \Delta T_1\),

где \(c\) - удельная теплоемкость воды и \(\Delta T_1\) - изменение температуры для первого случая (60°C - 12°C).

Аналогично, для второго случая, где мы нагреваем 19 г воды с 12°C до 60°C, тепловая энергия вычисляется как:

\(Q_2 = 19 \cdot c \cdot \Delta T_2\),

где \(\Delta T_2\) - изменение температуры для второго случая.

Нам нужно сравнить значения \(Q_1\) и \(Q_2\), чтобы определить, какой случай требует большего количества теплоты.

Однако, для этого нам необходима конкретная удельная теплоемкость воды \(c\). Предположим, что \(c\) равна 4.18 Дж/(г*C), что соответствует удельной теплоемкости воды при постоянном давлении.

Теперь мы можем подставить значения в наши формулы:

Для первого случая:

\(Q_1 = 6 \cdot 4.18 \cdot (60 - 12)\)
\(Q_1 = 6 \cdot 4.18 \cdot 48\)

А для второго случая:

\(Q_2 = 19 \cdot 4.18 \cdot (60 - 12)\)
\(Q_2 = 19 \cdot 4.18 \cdot 48\)

Теперь мы можем вычислить оба значения:

\(Q_1 = 1198.08\) Дж и \(Q_2 = 3604.56\) Дж.

Итак, в данном случае, второй случай требует большего количества теплоты. Ответ: 2) во втором случае.