Какой процентный состав гидроксидов металлов с формулами NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 и Sn(OH)4?

Для решения этой задачи необходимо вычислить массовый процент каждого элемента в соответствующих гидроксидах металлов. Для этого мы будем использовать молярные массы элементов и формул гидроксидов.

1. Гидроксид натрия (NaOH):
Молярная масса Na = 22.99 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль

Состав гидроксида натрия:
Na: 1 атом = 1 * (22.99 г/моль) = 22.99 г/моль
O: 1 атом = 1 * (16.00 г/моль) = 16.00 г/моль
H: 1 атом = 1 * (1.01 г/моль) = 1.01 г/моль

Общая масса гидроксида натрия:
NaOH: 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Массовый процент Na = (масса Na / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент Na = (22.99 г/моль / 40.00 г/моль) * 100% = 57.48%
Массовый процент O = (масса O / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент O = (16.00 г/моль / 40.00 г/моль) * 100% = 40.00%
Массовый процент H = (масса H / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент H = (1.01 г/моль / 40.00 г/моль) * 100% = 2.52%

Таким образом, процентный состав гидроксида натрия (NaOH) составляет: 57.48% Na, 40.00% O и 2.52% H.

2. Гидроксид кальция (Ca(OH)2):
Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль

Состав гидроксида кальция:
Ca: 1 атом = 1 * (40.08 г/моль) = 40.08 г/моль
O: 2 атома = 2 * (16.00 г/моль) = 32.00 г/моль
H: 2 атома = 2 * (1.01 г/моль) = 2.02 г/моль

Общая масса гидроксида кальция:
Ca(OH)2: 40.08 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль = 74.10 г/моль

Массовый процент Ca = (масса Ca / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент Ca = (40.08 г/моль / 74.10 г/моль) * 100% = 54.15%
Массовый процент O = (масса O / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент O = (32.00 г/моль / 74.10 г/моль) * 100% = 43.20%
Массовый процент H = (масса H / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент H = (2.02 г/моль / 74.10 г/моль) * 100% = 2.73%

Таким образом, процентный состав гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет: 54.15% Ca, 43.20% O и 2.73% H.

3. Гидроксид алюминия (Al(OH)3):
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль

Состав гидроксида алюминия:
Al: 1 атом = 1 * (26.98 г/моль) = 26.98 г/моль
O: 3 атома = 3 * (16.00 г/моль) = 48.00 г/моль
H: 3 атома = 3 * (1.01 г/моль) = 3.03 г/моль

Общая масса гидроксида алюминия:
Al(OH)3: 26.98 г/моль + 48.00 г/моль + 3.03 г/моль = 78.01 г/моль

Массовый процент Al = (масса Al / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент Al = (26.98 г/моль / 78.01 г/моль) * 100% = 34.57%
Массовый процент O = (масса O / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент O = (48.00 г/моль / 78.01 г/моль) * 100% = 61.52%
Массовый процент H = (масса H / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент H = (3.03 г/моль / 78.01 г/моль) * 100% = 3.89%

Таким образом, процентный состав гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет: 34.57% Al, 61.52% O и 3.89% H.

4. Гидроксид олова (Sn(OH)4):
Молярная масса Sn = 118.71 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль

Состав гидроксида олова:
Sn: 1 атом = 1 * (118.71 г/моль) = 118.71 г/моль
O: 4 атома = 4 * (16.00 г/моль) = 64.00 г/моль
H: 4 атома = 4 * (1.01 г/моль) = 4.04 г/моль

Общая масса гидроксида олова:
Sn(OH)4: 118.71 г/моль + 64.00 г/моль + 4.04 г/моль = 186.75 г/моль

Массовый процент Sn = (масса Sn / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент Sn = (118.71 г/моль / 186.75 г/моль) * 100% = 63.52%
Массовый процент O = (масса O / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент O = (64.00 г/моль / 186.75 г/моль) * 100% = 34.29%
Массовый процент H = (масса H / общая масса гидроксида) * 100%
Массовый процент H = (4.04 г/моль / 186.75 г/моль) * 100% = 2.16%

Таким образом, процентный состав гидроксида олова (Sn(OH)4) составляет: 63.52% Sn, 34.29% O и 2.16% H.

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!