Які рівняння реакцій відбуваються, коли однакові маси калійного перманганату (посудина1) та калійного нітрату (посудина

Щоб з"ясувати, які реакції відбуваються при нагріванні калійного перманганату і калійного нітрату, треба знати хімічні формули цих сполук.

Калійний перманганат має хімічну формулу KMnO4, а калійний нітрат - формулу KNO3.

Якщо нагрівати ці сполуки до постійної маси, це значить, що всі леткі компоненти будуть випаровуватися, і залишиться тільки твердий залишок. Тому виникає питання, який з них залишиться в більшій масі.

Давайте розглянемо рівняння реакцій для обох сполук.

1) Калійний перманганат (KMnO4) може розкладатися при нагріванні за наступним рівнянням:

\[2KMnO4 \to K2MnO4 + MnO2 + O2\]

У цій реакції одна молекула калійного перманганату розпадається на одну молекулу калійного мета-манганату (K2MnO4), одну молекулу міннантільового оксиду (MnO2) та одну молекулу кисню (O2).

2) Калійний нітрат (KNO3) також може розкладатися під час нагрівання:

\[KNO3 \to KNO2 + O2\]

У цій реакції одна молекула калійного нітрату розпадається на одну молекулу калійного нітриту (KNO2) та одну молекулу кисню (O2).

Тепер давайте порівняємо маси твердих залишків, які залишаються після розкладу цих сполук.

Розглянемо молекулярну масу кожного складового елемента в обох сполуках:

- Калій (K): 39.10 г/моль
- Марганець (Mn): 54.94 г/моль
- Кисень (O): 16.00 г/моль
- Азот (N): 14.01 г/моль

Зараз розрахуємо масу твердого залишку кожної реакції. Для цього скористаємося реакційними рівняннями і стехіометрією.

1) Розклад калійного перманганату:

Молярна маса KMnO4 = 39.10 г/моль + 54.94 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 158.04 г/моль

За рівнянням реакції, одна молекула KMnO4 розпадається на одну молекулу MnO2.

Тому, маса твердого залишку MnO2 буде така ж, як маса KMnO4:

\[Маса\ залишку\ MnO2 = Маса\ KMnO4 = 158.04 г/моль\]

2) Розклад калійного нітрату:

Молярна маса KNO3 = 39.10 г/моль + 14.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 101.10 г/моль

За рівнянням реакції, одна молекула KNO3 розпадається на одну молекулу KNO2.

Тому, маса твердого залишку KNO2 буде така ж, як маса KNO3:

\[Маса\ залишку\ KNO2 = Маса\ KNO3 = 101.10 г/моль\]

Таким чином, маса твердого залишку буде більшою в посудині з калійним перманганатом.