Какой процент выхода продукта реакции?

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать количество продукта и исходных реагентов в химической реакции, а также учитывать стехиометрические коэффициенты реакции. Давайте рассмотрим следующий пример реакции:

2H2 + O2 -> 2H2O

В данной реакции имеются два молекулярных гидрогена (H2) и один молекулярный кислород (O2), которые реагируют между собой и образуют две молекулы воды (H2O).

Допустим, у нас имеется 10 молекулярных гидрогена и 5 молекулярных кислорода. Для начала, найдем мольные соотношения реагентов через их стехиометрические коэффициенты. В данном случае, мы видим, что 2 молекулы гидрогена реагируют с одной молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

Таким образом, у нас достаточно кислорода для использования 2 молекул гидрогена, оставляя 1 молекулу кислорода неиспользованным. Образуется 2 молекулы воды.

Теперь, чтобы найти процент выхода продукта реакции, мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{{Процент выхода}} = \frac{{\text{{количество продукта}}}}{{\text{{количество возможного продукта}}}} \times 100\%
\]

В данном примере, количество продукта (2 молекулы воды) и количество возможного продукта (2 молекулы воды) равны. Следовательно, процент выхода составит:

\[
\text{{Процент выхода}} = \frac{2}{2} \times 100\% = 100\%
\]

Таким образом, в данной реакции процент выхода продукта составляет 100%, что означает, что все исходные реагенты полностью превращаются в продукт в данной реакции.