Как вычислить массу технического железного купороса, содержащего около 90% feso4 x 7 h2o, для анализа на содержание

Чтобы вычислить массу технического железного купороса, содержащего около 90% \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\), необходимо учесть, что для анализа на содержание семиводного сульфата железа \(FeSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O\) осаждение происходит с использованием водного раствора аммиака.

Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдите общую массу технического железного купороса, который содержит \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\). Пусть общая масса равна \(M\).

Шаг 2: Найдите массу семиводного сульфата железа \(FeSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O\) в общей массе купороса, указанной в шаге 1. Обозначим ее как \(m\).

Шаг 3: Полученную массу \(m\) умножьте на 2, чтобы найти массу полного сульфата железа \(FeSO_4 \cdot H_2O\), чтобы учесть, что на каждую единицу массы семиводного сульфата приходится 2 единицы массы полного сульфата.

Шаг 4: Оцените массовую долю семиводного сульфата железа, содержащегося в образце. Обозначим ее как \(X\).

Шаг 5: Рассчитайте массу технического железного купороса, содержащего около 90% \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\), необходимую для анализа на содержание семиводного сульфата железа. Обозначим ее как \(M"\).

Теперь более подробно рассмотрим каждый шаг:

Шаг 1: Если общая масса технического железного купороса, содержащего \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\), равна \(M\), то масса сульфата железа в этом купоросе будет составлять \(0.9M\), учитывая, что содержание \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\) составляет около 90%.

Шаг 2: Найдите молярную массу сульфата железа \(FeSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O\) и общую молярную массу технического железного купороса.

Молярная масса сульфата железа \(FeSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O\) вычисляется путем сложения масс каждого из элементов:

Масса элементов в сульфате железа:
Масса железа (Fe) = 1 * атомная масса железа
Масса серы (S) = 1 * атомная масса серы
Масса кислорода (O) = 4 * атомная масса кислорода
Масса водорода (H) = 1 * атомная масса водорода

Однако молярная масса частичной гидратной формы сульфата железа необходима для расчета массы образца. Поэтому необходимо учесть 0,5 моля воды на 1 моль сульфата железа. Получается, что масса воды в сульфате железа составляет \(7 * 2 * атомная масса водорода + атомная масса кислорода\).

Общая молярная масса технического железного купороса будет равна:
Масса сульфата FeSO_4 + Масса воды 7H_2O

Шаг 3: Умножьте массу семиводного сульфата железа \(FeSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O\) в общей массе купороса на 2, чтобы учесть отношение массы между полным и семиводным сульфатами железа.

Шаг 4: Массовая доля семиводного сульфата железа определяется как отношение массы \(FeSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O\) к общей массе технического железного купороса.
\[
X = \frac{m}{M}
\]

Шаг 5: Найдите массу технического железного купороса, содержащего около 90% \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\), для анализа на содержание семиводного сульфата железа.
\[
M" = \frac{{X \cdot M}}{{0.9}}
\]

Вот и все! Теперь вы знаете, как вычислить массу технического железного купороса для анализа на содержание семиводного сульфата железа, осаждая его с использованием водного раствора аммиака.