Какой объем кислорода был выделен при разложении KCLO3, если после термического разложения остаток, полученный из KCLO3

Для решения этой задачи мы должны использовать знания об изменении массы и объема вещества при химических реакциях. Давайте пошагово рассмотрим решение задачи.

Шаг 1: Найдем молярную массу KCLO3.
Формула KCLO3 - это калиевая соль хлорноватой кислоты. Молярная масса KCLO3 равна сумме масс атомов калия (K), хлора (Cl) и кислорода (O), взятых в соответствующих пропорциях. Из периодической системы элементов найдем массы атомов каждого элемента и вычислим молярную массу KCLO3:
\[
\begin{align*}
\text{Масса K} &= 39.10 \, \text{г/моль} \\
\text{Масса Cl} &= 35.45 \, \text{г/моль} \\
\text{Масса O} &= 16.00 \, \text{г/моль} \\
\text{Молярная масса KCLO3} &= 39.10 + 35.45 + (16.00 \times 3) \, \text{г/моль} \\
\text{Молярная масса KCLO3} &= 122.55 \, \text{г/моль}
\end{align*}
\]

Шаг 2: Найдем количество вещества KCLO3.
Масса вещества можно найти, используя формулу:
\[
\text{Масса вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}
\]
Дано, что масса KCLO3 равна 57.4 г. Вычислим количество вещества KCLO3:
\[
\text{Количество вещества KCLO3} = \frac{57.4 \, \text{г}}{122.55 \, \text{г/моль}}
\]
\[
\text{Количество вещества KCLO3} \approx 0.469 \, \text{моль}
\]

Шаг 3: Используя уравнение реакции, найдем объем кислорода.
Записываем уравнение реакции разложения KCLO3:
\[
2 \text{KCLO3} \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O2}
\]
Из уравнения видно, что каждые 2 моля KCLO3 дают 3 моля O2. Так как у нас имеется 0.469 моль KCLO3, то число молей кислорода будет:
\[
\text{Количество молей O2} = \frac{3}{2} \times 0.469 \, \text{моль}
\]
\[
\text{Количество молей O2} \approx 0.704 \, \text{моль}
\]

Шаг 4: Используем уравнение состояния идеального газа для нахождения объема кислорода.
Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
\[
PV = nRT
\]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы хотим найти объем кислорода при нормальных условиях (нормальное давление и комнатная температура). Нормальные условия определены как давление 1 атмосфера и температура 273 Кельвина.

Подставим известные значения в формулу:
\[
V \times 1 = 0.704 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/\text{моль}\cdot\text{К} \times 273 \, \text{К}
\]
Решив эту формулу, получим:
\[
V \approx 17.71 \, \text{л}
\]

Таким образом, объем кислорода, выделенного при разложении KCLO3, составляет примерно 17.71 л при нормальных условиях давления и температуры.