Какой объем кислорода был выделен при разложении KCLO3, если после термического разложения остаток, полученный из KCLO3

Для решения этой задачи мы должны использовать знания об изменении массы и объема вещества при химических реакциях. Давайте пошагово рассмотрим решение задачи.

Шаг 1: Найдем молярную массу KCLO3.
Формула KCLO3 - это калиевая соль хлорноватой кислоты. Молярная масса KCLO3 равна сумме масс атомов калия (K), хлора (Cl) и кислорода (O), взятых в соответствующих пропорциях. Из периодической системы элементов найдем массы атомов каждого элемента и вычислим молярную массу KCLO3:
$$\begin{array}{rl}\text{Масса K}& =39.10\text{г/моль}\\ \text{Масса Cl}& =35.45\text{г/моль}\\ \text{Масса O}& =16.00\text{г/моль}\\ \text{Молярная масса KCLO3}& =39.10+35.45+(16.00\times 3)\text{г/моль}\\ \text{Молярная масса KCLO3}& =122.55\text{г/моль}\end{array}$$

Шаг 2: Найдем количество вещества KCLO3.
Масса вещества можно найти, используя формулу:
$$\text{Масса вещества}=\frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$$
Дано, что масса KCLO3 равна 57.4 г. Вычислим количество вещества KCLO3:
$$\text{Количество вещества KCLO3}=\frac{57.4\text{г}}{122.55\text{г/моль}}$$
$$\text{Количество вещества KCLO3}\approx 0.469\text{моль}$$

Шаг 3: Используя уравнение реакции, найдем объем кислорода.
Записываем уравнение реакции разложения KCLO3:
$$2\text{KCLO3}\to 2\text{KCl}+3\text{O2}$$
Из уравнения видно, что каждые 2 моля KCLO3 дают 3 моля O2. Так как у нас имеется 0.469 моль KCLO3, то число молей кислорода будет:
$$\text{Количество молей O2}=\frac{3}{2}\times 0.469\text{моль}$$
$$\text{Количество молей O2}\approx 0.704\text{моль}$$

Шаг 4: Используем уравнение состояния идеального газа для нахождения объема кислорода.
Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
$$PV=nRT$$
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы хотим найти объем кислорода при нормальных условиях (нормальное давление и комнатная температура). Нормальные условия определены как давление 1 атмосфера и температура 273 Кельвина.

Подставим известные значения в формулу:
$$V\times 1=0.704\text{моль}\times 0.0821\text{л}\cdot \text{атм}/\text{моль}\cdot \text{К}\times 273\text{К}$$
Решив эту формулу, получим:
$$V\approx 17.71\text{л}$$

Таким образом, объем кислорода, выделенного при разложении KCLO3, составляет примерно 17.71 л при нормальных условиях давления и температуры.