Какой процент массы натриевого гидрида составляет смесь, если смесь массой 9,35

Question

Химия: Какой процент массы натриевого гидрида составляет смесь, если смесь массой 9,35 г существенно растворена в воде, порождая 1,204 * 10²³ молекул водорода? Ответ 34,5%

Летучий_Демон · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться следующими шагами:

1. Найдем молярную массу NaH (натриевого гидрида). Молярная масса NaH = масса Na (натрия) + масса H (водорода). Из периодической таблицы известно, что масса Na ≈ 23, а масса H ≈ 1. Поэтому молярная масса NaH = 23 + 1 = 24 г/моль.

2. Найдем количество молей NaH в данной смеси. Масса NaH = масса раствора - масса воды. Масса воды можно найти по количеству молекул водорода и их молярной массе (масса H2O ≈ 18 г/моль).
\[ \text{Масса воды} = 1,204 \times 10^{23} \, \text{молекул} \times \frac{18 \, \text{г}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул}} \approx 3,60 \, \text{г} \]

3. Следовательно, масса NaH в смеси: 9,35 г - 3,60 г = 5,75 г.

4. Теперь найдем количество молей NaH в смеси: \[ \text{Количество молей NaH} = \frac{\text{Масса NaH}}{\text{Молярная масса NaH}} = \frac{5,75 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} \approx 0,24 \text{ моль} \]

5. Итак, процент массы NaH в смеси: \[ \text{Процент массы} = \frac{\text{Масса NaH}}{\text{Масса смеси}} \times 100\% = \frac{5,75 \text{ г}}{9,35 \text{ г}} \times 100\% \approx 61,4\% \]

Таким образом, полученный ответ не соответствует указанному в задаче. Возможно, была допущена ошибка при расчетах.

Какой процент массы натриевого гидрида составляет смесь, если смесь массой 9,35 г существенно растворена в воде

Летучий_Демон

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!