Какая будет масса раствора хлорида железа(II) с массовой долей 0,02, необходимая для образования осадка химическим

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом железа(II) и нитратом серебра. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Fe(NO_3)_2\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу хлорида железа(II) приходится две молекулы нитрата серебра, и при этом выделяется две молекулы осадка хлорида серебра.

Для начала, найдем количество молей нитрата серебра, необходимое для образования 0,1 моль осадка хлорида серебра. Так как на каждую молекулу осадка хлорида серебра приходится одна молекула нитрата серебра, то количество молей нитрата серебра также равно 0,1 моль.

Теперь, найдем массу нитрата серебра, используя его молярную массу. Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль. Следовательно, масса нитрата серебра составит:

\[масса = кол-во молей \times молярная\ масса = 0,1 \ моль \times 169,87 \ г/моль = 16,987 \ г\]

Так как на одну молекулу хлорида железа(II) приходится две молекулы нитрата серебра, то нам нужно половину массы нитрата серебра для реагирования с хлоридом железа(II). Следовательно, масса раствора хлорида железа(II) будет составлять:

\[масса = \frac{16,987 \ г}{2} = 8,4935 \ г\]

Таким образом, масса раствора хлорида железа(II) с массовой долей 0,02, необходимая для образования осадка химическим количеством 0,1 моль при реакции с нитратом серебра, составляет 8,4935 г.