Какой объем занимает 6 кг кислорода О2 при давлении 5 ·10 5Па и температуре 27°С? Учтите, что молярная масса кислорода равна 32·10·-3кг/моль.
Magnitnyy_Marsianin
Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
\[PV = nRT\]
где:
- P - давление газа,
- V - объем газа,
- n - количество вещества (в молях),
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура газа.
Чтобы найти объем газа, нам необходимо решить данное уравнение относительно V. Начнем с того, что найдем количество вещества газа при помощи молярной массы:
\[n = \frac{m}{M}\]
где:
- m - масса газа,
- M - молярная масса газа.
В нашем случае, масса кислорода О2 равна 6 кг. Подставим это значение и молярную массу кислорода в формулу:
\[n = \frac{6\, \text{кг}}{32\, \text{кг/моль}}\]
Таким образом, мы найдем количество вещества газа n в молях.
Далее, мы можем решить уравнение состояния для V. Подставим известные значения в уравнение:
\[PV = nRT\]
\[V = \frac{nRT}{P}\]
Мы знаем, что давление равно 5·10^5 Па, температура равна 27 °С. Универсальная газовая постоянная имеет значение \(R = 8.314 \, \text{Дж/(моль}·\text{К)}\). Подставим все значения в уравнение и рассчитаем объем газа:
\[V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}\]
Теперь можем подставить найденное количество вещества газа и все известные величины и рассчитать объем газа.
\[PV = nRT\]
где:
- P - давление газа,
- V - объем газа,
- n - количество вещества (в молях),
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура газа.
Чтобы найти объем газа, нам необходимо решить данное уравнение относительно V. Начнем с того, что найдем количество вещества газа при помощи молярной массы:
\[n = \frac{m}{M}\]
где:
- m - масса газа,
- M - молярная масса газа.
В нашем случае, масса кислорода О2 равна 6 кг. Подставим это значение и молярную массу кислорода в формулу:
\[n = \frac{6\, \text{кг}}{32\, \text{кг/моль}}\]
Таким образом, мы найдем количество вещества газа n в молях.
Далее, мы можем решить уравнение состояния для V. Подставим известные значения в уравнение:
\[PV = nRT\]
\[V = \frac{nRT}{P}\]
Мы знаем, что давление равно 5·10^5 Па, температура равна 27 °С. Универсальная газовая постоянная имеет значение \(R = 8.314 \, \text{Дж/(моль}·\text{К)}\). Подставим все значения в уравнение и рассчитаем объем газа:
\[V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}\]
Теперь можем подставить найденное количество вещества газа и все известные величины и рассчитать объем газа.
Знаешь ответ?