Какой объем занимает 1 грамм молекулярного хлора при температуре 20 градусов Цельсия и давлении 745 миллиметров

Для решения данной задачи, нам понадобятся данные о температуре и давлении, а также информация о физических свойствах газов.

Используем формулу состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление
V - объем
n - количество вещества
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах

Для применения этой формулы, нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого используется формула:

\[T_{K} = T_{C} + 273.15\]

где:
T_{K} - температура в Кельвинах
T_{C} - температура в градусах Цельсия

Теперь подставим известные значения в формулу:

nRT = PV

Перейдем к выражению объема:

V = (nRT) / P

Так как нам дано, что масса хлора равна 1 грамму, мы можем использовать таблицу Менделеева, чтобы найти молярную массу хлора. Молярная масса хлора равна примерно 35.45 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества, используя соотношение:

n = m / M

где:
m - масса вещества
M - молярная масса вещества

Подставим значения в формулу и решим задачу:

M = 35.45 г/моль
m = 1 г

n = 1 г / 35.45 г/моль ≈ 0.0282 моль

Теперь мы можем найти объем:

V = (0.0282 моль * 8.31 Па*м^3/(моль*К) * (20 °C + 273.15)) / 745 мм рт. ст.

V ≈ 0.00102 м^3

Таким образом, объем, занимаемый 1 г молекулярного хлора при заданных условиях (температура 20 °C, давление 745 мм рт. ст.), равен приблизительно 0.00102 м^3.