14 грамм темірде 4,8 грамм күкіртпен қосып, қаздырып жасаймыз. Темір (II) сульфидінің массасын кандай анықтаңыз?

Хорошо! Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Итак, у нас есть 14 грамм темира и 4,8 грамма кислорода. Мы хотим узнать массу сульфида железа (II) (FeS).

1. Начнем с балансировки уравнения реакции. У нас есть темир (Fe) и кислород (O), и они реагируют, чтобы образовать сульфид железа (II) (FeS). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2Fe + O_2 \rightarrow 2FeS\]

2. Теперь, найдем молярные массы элементов. Молярная масса железа (Fe) равна приблизительно 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет около 32,07 г/моль.

3. После балансировки уравнения исходя из количества атомов, видим, что 2 моля железа (Fe) соответствуют 2 молям сульфида железа (II) (FeS).

4. Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) для каждого реагента. Для этого поделим массу каждого реагента на его молярную массу.

Количество вещества железа (Fe):
\[n(Fe) = \frac{{14 \, \text{г}}}{{55,85 \, \text{г/моль}}} \approx 0,25 \, \text{моль}\]

Количество вещества кислорода (O):
\[n(O) = \frac{{4,8 \, \text{г}}}{{32,07 \, \text{г/моль}}} \approx 0,15 \, \text{моль}\]

5. Так как соотношение между железом и сульфидом железа (II) равно 2:2, мы видим, что количество вещества сульфида железа (II) также составляет 0,25 моль.

6. Наконец, найдем массу сульфида железа (II) (FeS) путем умножения его количество вещества на молярную массу:

Масса сульфида железа (II) (FeS):
\[m(FeS) = n(FeS) \times \text{молярная масса FeS}\]

Поскольку у нас 0,25 моль сульфида железа (II), рассчитаем:

\[m(FeS) = 0,25 \cdot (\text{молярная масса FeS})\]

Молярная масса FeS равна сумме молярных масс железа и серы:

\[\text{молярная масса FeS} = (2 \times \text{молярная масса Fe}) + \text{молярная масса S}\]

Рассчитав это значение, подставим его в формулу и найдем итоговую массу сульфида железа (II).

7. Учтите, что точные значения молярных масс и коэффициенты реакции могут немного отличаться из-за округления значений. Воспользуйтесь таблицами периодической системы элементов для получения более точных данных.

В итоге, решив данную задачу, Вы сможете определить массу сульфида железа (II) (FeS).