Какой объем водорода (нормальных условиях) может быть получен при добавлении 600 г 18,25% раствора соляной кислоты

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество соляной кислоты в граммах в 18,25% растворе, добавленном к железному порошку.

Для этого умножим массу раствора на процентное содержание соляной кислоты.

Масса соляной кислоты = 600 г * 0,1825 = 109,5 г.

Шаг 2: Теперь найдем количество молей соляной кислоты в этой массе.

Для этого разделим массу соляной кислоты на ее молярную массу.

Молярная масса соляной кислоты HCl равна 36,5 г/моль.

Количество молей соляной кислоты = 109,5 г / 36,5 г/моль = 3 моль.

Шаг 3: С помощью сбалансированного уравнения реакции определим, что один моль железного порошка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя моль водорода.

Из уравнения:

\[Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\]

Шаг 4: Рассчитаем количество молей водорода, которое можно получить.

Так как каждый моль железного порошка реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество молей водорода будет равно половине количества молей соляной кислоты.

Количество молей водорода = 3 моль / 2 = 1,5 моль.

Шаг 5: Наконец, найдем объем водорода при нормальных условиях.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) составляет примерно 22,4 л.

Таким образом, объем водорода, полученного при добавлении 600 г 18,25% раствора соляной кислоты к железному порошку, составляет:

Объем водорода = количество молей водорода * объем одного моля газа

Объем водорода = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л.

Итак, при добавлении 600 г 18,25% раствора соляной кислоты к железному порошку, можно получить 33,6 л водорода при нормальных условиях.

Надеюсь, эта информация будет полезной для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.