Какой объем водорода (н.у.) необходимо пропустить через углерод с использованием катализатора, если выход продукта

Для решения задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем объем водорода газа, который нужно пропустить через углерод.
Из условия задачи известно, что выход продукта составляет 80%. Предположим, что мы хотим получить 100 мл этого продукта после сгорания. Тогда объем необходимого водорода газа можно рассчитать следующим образом:

Объем водорода газа = (Объем продукта) / (Выход продукта)
Объем водорода газа = 100 мл / 0.8
Объем водорода газа = 125 мл

Таким образом, объем водорода газа необходимый для пропуска через углерод составляет 125 мл.

Шаг 2: Рассчитаем массу образовавшейся кислой соли.
Из условия задачи известно, что для поглощения образовавшегося газа необходимо 205 мл раствора с содержанием 20% NaOH. Предположим, что мы хотим рассчитать массу соли, образовавшейся при реакции.

Сначала найдем массу NaOH в растворе:
Масса NaOH = (Объем раствора) * (Концентрация NaOH)
Масса NaOH = 205 мл * 20% = 41 г

Затем найдем мольное соотношение между NaOH и образовавшейся кислой солью. Уравнение реакции будет иметь следующий вид:

2NaOH + H2 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 2 моля NaOH соответствуют 1 молекуле H2SO4. Рассчитаем количество молей H2SO4:

Мольное соотношение H2SO4 = (Масса NaOH) / (Молярная масса NaOH)
Мольное соотношение H2SO4 = 41 г / 40 г/моль = 1.025 моль

Из уравнения видно, что каждая молекула H2SO4 образуется из 2 молекул H2, поэтому найдем количество молей H2:

Количество молей H2 = (Мольное соотношение H2SO4) * 2
Количество молей H2 = 1.025 моль * 2 = 2.05 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшейся кислой соли H2SO4:

Масса H2SO4 = (Количество молей H2SO4) * (Молярная масса H2SO4)
Масса H2SO4 = 2.05 моль * 98 г/моль = 200.9 г

Таким образом, масса образовавшейся кислой соли H2SO4 составляет 200.9 г.