Какой объем водорода был выделен в результате реакции между 6 г магниевых стружек и 180 мл раствора соляной кислоты

Для решения данной задачи нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдем массу соляной кислоты в 180 мл раствора:
Масса кислоты = объем раствора * плотность раствора
Масса кислоты = 180 мл * 1,05 г/мл = 189 г

2. Найдем массовую долю соляной кислоты в растворе:
Массовая доля кислоты = (масса кислоты / масса раствора) * 100%
Массовая доля кислоты = (189 г / 180 мл) * 100% = 105%

3. Рассчитаем количество вещества магния, используя мольную массу (Mm) магния и его массу:
Mm(Mg) = 24 г/моль
Количество вещества магния = масса магния / Mm(Mg)
Количество вещества магния = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

4. Исходя из сбалансированного уравнения реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Магний и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, то есть на 1 моль магния требуется 2 моль соляной кислоты.

5. Найдем количество водорода, которое можно получить из 0,25 моль магния:
Количество вещества водорода = 2 * количество вещества магния = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль

6. Рассчитаем объем водорода с использованием уравнения состояния идеального газа:
По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
При нормальных условиях (температура 273,15 К и давление 101,325 кПа) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Тогда объем водорода, выделенного при данной реакции:
V(H2) = (количество вещества водорода) * 22,4 л/моль
V(H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 литра

Таким образом, в результате реакции между 6 г магниевых стружек и 180 мл раствора соляной кислоты будет выделено 11,2 литра водорода.