Какой объем водорода будет выделен в результате реакции 50 г данного металла с избытком кислоты при нормальных

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение реакции и знания о стехиометрии химических реакций. Первым шагом будет составление уравнения реакции между металлом и кислотой.

Поскольку у нас нет информации о конкретных металлах и кислотах, предположим, что металл образует гидрооксид, разлагается под действием кислоты, и образуется водород газ. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[Металл + Кислота \rightarrow Соль + Водород\]

Теперь, чтобы найти объем выделенного водорода, мы должны узнать количество моль металла в данном случае. Мы можем использовать формулу:

\[Количество\,моль = \frac{Масса}{Эквивалентная\,масса}\]

У нас дана масса металла - 50 г, и эквивалентная масса металла - 20 г/моль. Подставим эти значения в формулу:

\[Количество\,моль\,металла = \frac{50\,г}{20\,г/моль} = 2.5\,моль\]

Таким образом, у нас есть 2.5 моль металла, которые будут участвовать в реакции.

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества моль водорода, выделенного в данной реакции. Для каждого моля металла, выделяется один моль водорода. Поэтому количество моль водорода будет таким же, как и количество моль металла - 2.5 молей.

Нормальные условия подразумевают температуру 0°С и давление 1 атмосферу. Мы можем использовать идеальный газовый закон для определения объема водорода:

\[PV = nRT\]

Где P - давление, V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях, давление равно 1 атмосфере, а температура равна 273 К. Заменив значения в формуле, мы можем выразить объем водорода:

\[V = \frac{nRT}{P}\]

Подставляя значения, полученные ранее, получаем:

\[V = \frac{2.5\,моль \cdot 0.0821\,л/моль \cdot 273\,К}{1\,атм} \approx 58.7\,л\]

Таким образом, при нормальных условиях будет выделено около 58.7 литров водорода в результате реакции.