Какой объем водорода будет выделен при реакции 52 г цинка с раствором H2S? (Округлить ответ до сотых

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и раствором сероводорода (H2S). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2S -> ZnS + H2

Это уравнение показывает, что одна молекула сероводорода (H2S) реагирует с молекулой цинка (Zn) и образуется молекула сульфида цинка (ZnS) и молекула водорода (H2). Теперь мы можем использовать данное химическое уравнение, чтобы определить мольные соотношения между реагентами и продуктами.

По таблице Менделеева масса атома цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а масса молекулы сероводорода (H2S) составляет примерно 34,08 г/моль.

Теперь из массы цинка (52 г) мы можем определить количество вещества, используя мольную массу цинка:

\[\text{Количество вещества цинка (моль)} = \frac{\text{Масса цинка (г)}}{\text{Мольная масса цинка (г/моль)}}\]

\[\text{Количество вещества цинка} = \frac{52 \text{ г}}{65,38 \text{ г/моль}}\]

\[\text{Количество вещества цинка} \approx 0,795 \text{ моль}\]

Исходя из сбалансированного химического уравнения, мы видим, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью сероводорода, образуя 1 моль молекулы водорода.

Таким образом, количество вещества водорода, выделяющегося при данной реакции, также составляет 0,795 моль.

Наконец, мы можем найти объем водорода, используя соотношение объема и количества вещества:

\[\text{Объем водорода} = \text{Количество вещества водорода} \times \text{Молярный объем}\]

Молярный объем для газов при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль.

\[\text{Объем водорода} \approx 0,795 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль}\]

\[\text{Объем водорода} \approx 17,83 \text{ л}\]

Округляя до сотых, получаем, что объем водорода, выделяющегося при данной реакции, равен 17,83 л.