Какой объем водорода будет образован при реакции 16,2 г алюминия с избытком хлороводородной кислоты?

Для решения данной задачи нам необходимо учесть уравнение химической реакции между алюминием и хлороводородной кислотой. Правильное уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода (H2) требуется 6 молекул хлороводородной кислоты (HCl).

Рассчитаем количество молекул алюминия (Al) в 16,2 г. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая равна 27 г/моль.

\[молярная\;масса\;Аl = 27 г/моль\]

\[масса\;Аl = 16,2 г\]

\[количество\;молекул\;Аl = \frac{масса\;Аl}{молярная\;масса\;Аl} = \frac{16,2 г}{27 г/моль} = 0,6 моль\]

Так как стехиометрический коэффициент для алюминия (Al) равен 2, умножим количество молекул алюминия на 2, чтобы найти количество молекул хлороводородной кислоты (HCl), которое требуется для реакции.

\[количество\;молекул\;HCl = 0,6 моль \times 2 = 1,2 моль\]

Далее, для каждой молекулы хлороводородной кислоты (HCl) образуется 3 молекулы водорода (H2). Поэтому умножим количество молекул хлороводородной кислоты на 3, чтобы найти количество молекул образовавшегося водорода.

\[количество\;молекул\;H_2 = 1,2 моль \times 3 = 3,6 моль\]

И наконец, рассчитаем объем водорода (H2) в условиях нормальных условий (0°C и 1 атм).

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где V - объем газа, n - количество молекул газа, V_m - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль.

\[V = 3,6 моль \cdot 22,4 л/моль = 80,64 л\]

Таким образом, объем водорода, образовавшийся при реакции 16,2 г алюминия с избытком хлороводородной кислоты, составит 80,64 л.