Какой объем водорода будет образован при реакции 16,2 г алюминия с избытком

Question

Химия: Какой объем водорода будет образован при реакции 16,2 г алюминия с избытком хлороводородной кислоты?

Pushok · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо учесть уравнение химической реакции между алюминием и хлороводородной кислотой. Правильное уравнение реакции выглядит следующим образом: [2Al + 6HCl rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 ] Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода (H2) требуется 6 молекул хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитаем количество молекул алюминия (Al) в 16,2 г. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая равна 27 г/моль. [молярная ;масса ;Аl = 27 г/моль ] [масса ;Аl = 16,2 г ] [количество ;молекул ;Аl = frac{масса ;Аl}{молярная ;масса ;Аl} = frac{16,2 г}{27 г/моль} = 0,6 моль ] Так как стехиометрический коэффициент для алюминия (Al) равен 2, умножим количество молекул алюминия на 2, чтобы найти количество молекул хлороводородной кислоты (HCl), которое требуется для реакции. [количество ;молекул ;HCl = 0,6 моль times 2 = 1,2 моль ] Далее, для каждой молекулы хлороводородной кислоты (HCl) образуется 3 молекулы водорода (H2). Поэтому умножим

Какой объем водорода будет образован при реакции 16,2 г алюминия с избытком хлороводородной кислоты?

Pushok

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!