Какой объем (в миллилитрах) соляной кислоты (с плотностью 1,5 г/мл и массовой долей 30%) требуется для растворения

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Нужно определить массу известняка (в граммах), которую мы хотим растворить. В условии сказано, что требуется растворить 300 г известняка.

Шаг 2: Поскольку известняк содержит 50% примесей, то его чистая масса составляет 50% от общей массы. Для определения чистой массы умножим массу известняка на долю его чистоты: \[300 \, \text{г} \times \frac{50}{100} = 150 \, \text{г}\].

Шаг 3: Чтобы растворить известняк, нам понадобится соляная кислота. Сначала найдем массу соляной кислоты, которая необходима для растворения 150 г чистого известняка. Массовая доля 30% означает, что в 100 мл раствора содержится 30 г соляной кислоты. Следовательно, масса соляной кислоты в \(V\) мл раствора будет равна \(0.3 \cdot V\).

Шаг 4: Теперь мы можем найти объем соляной кислоты, используя полученную массу. Массовая плотность соляной кислоты равна 1,5 г/мл, что означает, что 1 мл соляной кислоты имеет массу 1,5 г. Следовательно, объем соляной кислоты равен: \[\frac{{0.3 \cdot V}}{{1.5}}\].

Шаг 5: Мы знаем, что масса соляной кислоты, необходимая для растворения 150 г чистого известняка, равна 0,3 массы соляной кислоты, содержащейся в объеме V мл. По условию, мы хотим растворить 300 г известняка.

Шаг 6: Подставим значения в уравнение и найдем объем соляной кислоты: \[\frac{{0,3 \cdot V}}{{1,5}} = 300.\]

Шаг 7: Решим уравнение относительно V: \[0,3 \cdot V = 1,5 \cdot 300.\]

Шаг 8: Разделим обе части уравнения на 0,3: \[V = \frac{{1,5 \cdot 300}}{{0,3}}.\]

Выполним вычисления:
\[V = \frac{{450}}{{0,3}} = 1500.\]

Шаг 9: Таким образом, объем соляной кислоты, необходимый для растворения 300 г известняка, составляет 1500 мл.

Ответ: В) 1500.