Какой объем углекислого газа в нормальных условиях выделился при сжигании 9,675 г органического вещества, а также

Давайте решим эту задачу шаг за шагом:

Шаг 1: Найдем количество вещества, сжигаемого органического вещества.
В данной задаче у нас дана масса органического вещества, которая составляет 9,675 г. Для расчета количества вещества воспользуемся молярной массой (molar mass) углекислого газа (CO2). Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Используем формулу:

\[\text{Moles} = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar Mass}}\]

Подставим значения:

\[\text{Moles of CO2} = \frac{9.675}{44}\]

\[\text{Moles of CO2} \approx 0.22 \text{ моль}\]

Шаг 2: Найдем количество воды и хлороводорода, образованного в результате сжигания.
Уравнение сжигания органического вещества можно представить следующим образом:

\[C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O\]

Из уравнения видно, что каждая моль органического вещества (глюкозы) соответствует образованию 6 молей CO2 и 6 молей H2O. Таким образом, количество воды и хлороводорода можно найти, умножив количество молей CO2 на соответствующий коэффициент.

\[\text{Moles of H2O} = 6 \times \text{Moles of CO2}\]
\[\text{Moles of H2O} \approx 6 \times 0.22\]
\[\text{Moles of H2O} \approx 1.32 \text{ моль}\]

Шаг 3: Найдем плотность паров вещества.
Для того чтобы найти плотность паров вещества, необходимо знать его массу и объем в нормальных условиях (0°C, 1 атм). Объем паров вещества можно найти, используя идеальный газовый закон:

\[PV = nRT\]

где P - давление, V - объем, n - количество молей вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Подставим значения для наших расчетов:

\[V = \frac{nRT}{P}\]

Из задачи видно, что газ находится в нормальных условиях. При нормальных условиях давление (P) равно 1 атмосфере, а температура (T) равна 273 К.

\[V = \frac{1.32 \times 0.0821 \times 273}{1}\]

\[V \approx 30.84 \text{ л}\]

Таким образом, объем паров вещества равен примерно 30.84 литра.

Теперь мы можем найти плотность паров вещества. Плотность (density) определяется как отношение массы вещества к его объему.

\[\text{Density} = \frac{\text{Mass}}{\text{Volume}}\]

Для расчета массы вещества воспользуемся уравнением:

\[\text{Mass} = \text{Molar Mass} \times \text{Moles}\]

Молярная масса вещества (мы исходим из CO2) равна 44 г/моль, а количество молей вещества составляет 0.22 моль. Подставим эти значения:

\[\text{Mass} = 44 \times 0.22\]

\[\text{Mass} \approx 9.68 \text{ г}\]

Таким образом, масса паров вещества равна примерно 9.68 г.

Подставим значения в формулу плотности:

\[\text{Density} = \frac{9.68}{30.84}\]

\[\text{Density} \approx 0.31 \text{ г/л}\]

Таким образом, плотность паров вещества составляет примерно 0.31 г/л.

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять решение задачи.