Какой объем щелочного раствора должен быть использован для нейтрализации 12 г щелочи, если 24 мл 0,25 н-раствора

Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрию и уравнение реакции нейтрализации между кислотой и щелочью. При реакции между кислотой и щелочью образуется соль и вода.

Уравнение реакции нейтрализации между кислотой и щелочью выглядит следующим образом:

\[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\]

Из уравнения видно, что каждый эквивалент кислоты среагирует с одним эквивалентом щелочи, образуя соль и воду. Поэтому мы можем использовать понятие эквивалентов для решения задачи.

Далее, нам дано, что масса щелочи равна 12 г, а объем кислоты составляет 24 мл 0,25 н-раствора.

Чтобы найти количество эквивалентов щелочи, мы должны разделить массу щелочи на молярную массу щелочи. Молярная масса щелочи NaOH равна примерно 40 г/моль. Таким образом,

\[количество\ эквивалентов\ щелочи = \frac{масса\ щелочи}{молярная\ масса\ щелочи} = \frac{12\ г}{40\ г/моль}\]

\[количество\ эквивалентов\ щелочи = 0,3\ моль\]

Учитывая, что каждый эквивалент кислоты среагирует с одним эквивалентом щелочи, мы можем сказать, что количество эквивалентов кислоты также равно 0,3 моль.

Теперь мы можем найти объем кислоты, используемой в процессе нейтрализации, используя молярность и объем:

\[количество\ вещества\ = концентрация\ \times\ объем\]

Для кислоты:

\[0,3\ моль = 0,25\ M\ \times\ V_{кислоты}\]

Отсюда, мы можем выразить \(V_{кислоты}\):

\[V_{кислоты} = \frac{0,3\ моль}{0,25\ M} = 1,2\ литра\]

Таким образом, для нейтрализации 12 г щелочи требуется использовать 1,2 литра 0,25 н-раствора кислоты.