Сколько углекислого газа получится при реакции 12 г карбоната кальция с соляной

Question

Химия: Сколько углекислого газа получится при реакции 12 г карбоната кальция с соляной кислотой?

Zvezdopad_Shaman · Accepted Answer

Реакция между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO₂), воды (H₂O) и хлорида кальция (CaCl₂). Для решения данной задачи, нам понадобится знание молярных масс соответствующих веществ.

Шаг 1: Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃):
Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молярная масса C = 12.01 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Масса карбоната кальция (CaCO₃) = (масса Ca) + (масса C) + (3 × масса O)
= (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль)
= 100.09 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей карбоната кальция, используя его массу:
Количество молей = (масса) / (молярная масса)
= 12 г / 100.09 г/моль
≈ 0.12 моль

Шаг 3: По уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция приводит к образованию 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество молей углекислого газа, образующегося при реакции, будет равно количеству молей карбоната кальция.

Количество молей углекислого газа = 0.12 моль

Шаг 4: Определение массы углекислого газа, образующегося при реакции:
Масса = Количество молей × Молярная масса
= 0.12 моль × 44.01 г/моль (молярная масса CO₂)
≈ 5.28 г

Таким образом, при реакции 12 г карбоната кальция с соляной кислотой, образуется примерно 5.28 г углекислого газа.

Сколько углекислого газа получится при реакции 12 г карбоната кальция с соляной кислотой?

Zvezdopad_Shaman

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!