Какой объем раствора серной кислоты (С1/2=0,100 моль) содержит 12,26 г H2SO4? Опишите метод решения данной задачи

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой вещества, его молярной массой и количеством вещества. Для начала, давайте найдем количество вещества \(n\) серной кислоты (H2SO4) в граммах, используя известную массу 12,26 г и ее молярную массу.

Молярная масса H2SO4 равна сумме массы двух атомов водорода (2 x 1,008 г/моль), одного атома серы (32,07 г/моль) и четырех атомов кислорода (4 x 16,00 г/моль). Подставляя данные значения, мы можем вычислить молярную массу H2SO4:

\[M(H2SO4) = 2 \cdot M(H) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 2 \cdot 1,008 + 32,07 + 4 \cdot 16,00 = 98,09 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти количество вещества \(n\) серной кислоты, разделив ее массу на молярную массу:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{12,26}{98,09} \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем количество вещества в молях. Однако, в задаче нам дано выражение в виде окислительной способности раствора, которая называется ОКС. ОКС показывает количество граммов \(\text{H2SO4}\), содержащееся в 1 литре раствора.

ОКС может быть определена как половина молярной концентрации (\(\frac{C}{2}\), где \(C\) - молярная концентрация) серной кислоты. В данной задаче, молярная концентрация \(C1/2\) равна 0,100 моль на литр.

Теперь мы можем выразить ОКС через количество вещества \(n\):

\[\text{ОКС} = \frac{n}{V}\]

где \(V\) - объем раствора.

Мы знаем значения ОКС и количество вещества \(n\), поэтому можем найти объем раствора \(V\):

\[V = \frac{n}{\text{ОКС}} = \frac{12,26}{0,100} \, \text{литров}\]

Ответ: Объем раствора серной кислоты, содержащий 12,26 г H2SO4 равен 122,6 литров.