Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 70% и плотностью 1,42 г/см³ необходим для получения серной

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся несколько шагов. Давайте начнем с того, что выразим массу серной кислоты H2SO4 через ее объем и плотность.

Масса H2SO4 = объем H2SO4 × плотность H2SO4

Теперь определим массу азотной кислоты HNO3, которая необходима для получения этой же массы серной кислоты H2SO4. Используем соотношение массовых долей и молярные массы обоих кислот.

mHNO3 / mH2SO4 = (mHNO3) / (mH2SO4)
где m - масса, HNO3 - азотная кислота, H2SO4 - серная кислоты

Теперь подставим значения массовых долей. Массовая доля HNO3 равна 70%, что означает, что в 100 г раствора 70 г это HNO3.

Подставим эти значения в нашу формулу:

0,7 / mH2SO4 = 63,01 г/моль (молярная масса HNO3) / 98,09 г/моль (молярная масса H2SO4)

Теперь найдем массу нужной нам серной кислоты H2SO4. Давайте обозначим ее массу как mH2SO4. Подставим это значение в нашу формулу:

0,7 / mH2SO4 = 63,01 г/моль / 98,09 г/моль

Теперь решим для mH2SO4:

mH2SO4 = (0,7 г * 98,09 г/моль) / 63,01 г/моль

решим это уравнение:

mH2SO4 = 1,09 г

Таким образом, для получения 1,09 г серной кислоты H2SO4 вам понадобится объем азотной кислоты с массовой долей HNO3 70% и плотностью 1,42 г/см³. Чтобы найти объем, используем формулу:

объем = масса / плотность

получим:

объем = 1,09 г / 1,42 г/см³

решим это уравнение:

объем ≈ 0,767 см³ (округленно до трех знаков после запятой)

Таким образом, вам потребуется примерно 0,767 см³ раствора азотной кислоты для получения 1,09 г серной кислоты H2SO4.