Какой объем раствора азотной кислоты можно получить из 15,68 л аммиака, если

Question

Химия: Какой объем раствора азотной кислоты можно получить из 15,68 л аммиака, если производственные потери привели к уменьшению выхода кислоты

Kaplya · Accepted Answer

Для решения данной задачи необходимо знать соотношение между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3) в реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из данного уравнения следует, что для образования одной молекулы азотнокислоты требуется одна молекула аммиака. Таким образом, соотношение объемов аммиака и азотной кислоты будет такое же, как соотношение их молекул.

Мы знаем, что объем аммиака составляет 15,68 л. Теперь нужно учесть уменьшение выхода кислоты из-за производственных потерь. Предположим, что процент выхода кислоты составляет x% (в десятичной форме - x/100), тогда фактический объем азотной кислоты будет равен произведению объема аммиака на процент выхода:

V(HNO3) = V(NH3) * (x/100)

Таким образом, объем азотной кислоты составляет:

V(HNO3) = 15,68 л * (x/100)

Теперь давайте рассмотрим численное значение уменьшения выхода кислоты.

Пусть уменьшение выхода кислоты составляет 20%. Тогда:

V(HNO3) = 15,68 л * (20/100) = 3,14 л

Таким образом, из 15,68 л аммиака при 20% производственных потерь можно получить 3,14 л азотной кислоты.

Обратите внимание, что значения объемов могут варьироваться в зависимости от процента выхода кислоты, который дан в условии задачи. Необходимо подставить конкретное значение процента в формулу, чтобы найти конкретный объем азотной кислоты в данной задаче.

Какой объем раствора азотной кислоты можно получить из 15,68 л аммиака, если производственные потери привели

Kaplya

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!