Какой объем оксида серы 4 образуется при окислении 2,5 л сероводорода с 16% примесей в 2,24 л кислорода (н/у)?

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть следующее.

Сначала посчитаем количество сероводорода (H2S), содержащегося в образце объемом 2,5 л. Так как примесей в сероводороде 16%, то получаем, что количество H2S составляет 84% от общего объема газа:
\[V_{H2S} = 0.84 \times 2.5\ л = 2.1\ л\]

Затем рассчитаем количество кислорода (O2), которое задано объемом 2,24 л.

Обратимся к химическому уравнению реакции окисления сероводорода:

\[2H_2S + O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода превращаются в 2 молекулы оксида серы (SO2) и 2 молекулы воды (H2O) при участии 1 молекулы кислорода. Таким образом, между объемами газов сохраняется следующее соотношение:

\[\frac{{V_{H2S}}}{{2}} = \frac{{V_{O2}}}{{1}}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[\frac{{2.1}}{{2}} = \frac{{V_{O2}}}{{1}}\]

Решив данное уравнение, находим:

\[V_{O2} = 1.05\ л\]

Наконец, для определения объема оксида серы (SO2) необходимо учесть, что каждая молекула сероводорода (H2S) превращается в одну молекулу оксида серы (SO2). Таким образом, количество оксида серы равно:

\[V_{SO2} = V_{H2S} = 2.1\ л\]

Итак, объем оксида серы, образующийся при окислении 2,5 л сероводорода с 16% примесей в 2,24 л кислорода, составляет 2,1 л.

Я надеюсь, что данное пошаговое решение помогло вам понять, как была получена данная формула, и какие шаги были сделаны для получения ответа. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь спрашивать!