Какой объем кислорода будет высвобожден при реакции углекислого газа с пероксидом натрия, полученным из полного

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую реакцию между углекислым газом (\(CO_2\)) и пероксидом натрия (\(Na_2O_2\)). Кроме того, нам нужно знать уравнение реакции полного окисления натрия (\(Na\)). Используя эти данные, мы сможем вычислить объем кислорода, высвобождающегося при реакции.

Сначала найдем уравнение реакции между \(CO_2\) и \(Na_2O_2\):

\[CO_2 + Na_2O_2 \rightarrow Na_2CO_3 + O_2\]

Теперь найдем уравнение реакции полного окисления натрия:

\[4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O\]

Обратите внимание, что в этом уравнении у нас есть моль \(O_2\). Нам нужно перейти от уравнения с массой натрия (\(57,5\ г\)) к молям кислорода.

Для этого нам понадобятся молярные массы элементов. Молярная масса натрия (\(Na\)) равна примерно \(22,99\ г/моль\). Таким образом, масса \(57,5\ г\) натрия соответствует количеству молей:

\[\frac{57,5\ г}{22,99\ г/моль} = 2,5\ моль\]

Теперь используем коэффициенты уравнений реакции, чтобы установить соотношение между молями \(Na\) и \(O_2\) в реакции полного окисления натрия:

\[4\ моль\ Na : 1\ моль\ O_2\]

Следовательно, при полном окислении \(2,5\ моль\) \(Na\) будет получено:

\[2,5\ моль\ Na \times \frac{1\ моль\ O_2}{4\ моль\ Na} = 0,625\ моль\ O_2\]

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

\[\text{Объем кислорода} = 0,625\ моль\ O_2 \times 22,4\ л/моль = 14\ л\]

Таким образом, при реакции углекислого газа и пероксида натрия, полученного из полного окисления \(57,5\ г\) натрия, будет высвобождено \(14\ л\) кислорода.