Напишите химическое уравнение для реакции между гидроксидом бериллия и раствором гидроксида стронция. Посчитайте сумму

Химическое уравнение для реакции между гидроксидом бериллия (\(Be(OH)_2\)) и раствором гидроксида стронция (\(Sr(OH)_2\)) записывается следующим образом:

\[Be(OH)_2 + Sr(OH)_2 \rightarrow Be(OH)_2 + Sr(OH)_2\]

Однако, в данном случае оба реагента являются гидроксидами и не происходит образования новых веществ. Поэтому сумма коэффициентов реакции равна нулю.

Ответ: 0

Теперь рассмотрим задачу о массе гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)), который может реагировать с раствором, содержащим 4,38 г хлороводорода (\(HCl\)).

Для решения задачи нужно составить балансовое химическое уравнение реакции реагента и продукта. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)) приходится 3 молекулы хлороводорода (\(HCl\)). Теперь можем перейти к расчетам.

Молярная масса хлороводорода (\(HCl\)) равна 36,46 г/моль. Поэтому масса 4,38 г хлороводорода равна:

\[\frac{4,38 \ г}{36,46 \ г/моль} = 0,120 \ моль \ HCl\]

Так как соотношение между гидроксидом алюминия (\(Al(OH)_3\)) и хлороводородом (\(HCl\)) из уравнения 1:3, то количество молей гидроксида алюминия будет равно 0,120 моль * 1/3 = 0,040 моль.

Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль. Теперь можем рассчитать массу гидроксида алюминия:

\[m(Al(OH)_3) = 0,040 \ моль \ * \ 78 \ г/моль = 3,12 \ г\]

Ответ: \(m(Al(OH)_3) = 3,12 \ г\)

Аналогичным образом решим задачу о массе гидроксида натрия (\(NaOH\)), который может реагировать с 7,8 г гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)).

Балансовое химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

\[6NaOH + Al_2O_3 \rightarrow 3Na_2O \cdot Al_2O_3 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что на 6 молекул гидроксида натрия (\(NaOH\)) приходится 1 молекула гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)). Перейдем к расчетам.

Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Поэтому масса 7,8 г гидроксида натрия равна:

\[\frac{7,8 \ г}{40 \ г/моль} = 0,195 \ моль \ NaOH\]

Так как соотношение между гидроксидом натрия (\(NaOH\)) и гидроксидом алюминия (\(Al(OH)_3\)) из уравнения 6:1, то количество молей гидроксида алюминия будет равно 0,195 моль * 1/6 = 0,0325 моль.

Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль. Теперь можем рассчитать массу гидроксида алюминия:

\[m(NaOH) = 0,0325 \ моль \ * \ 78 \ г/моль = 2,535 \ г\]

Ответ: \(m(NaOH) = 2,535 \ г\)

В задаче о массе гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)) мы использовали реагенты гидроксид алюминия и хлороводород. В задаче о массе гидроксида натрия (\(NaOH\)) мы использовали реагенты гидроксид натрия и гидроксид алюминия.