Какой объем известковой воды (Ca(OH)2) (с плотностью 1,05 г/мл) необходим для реакции с 89,6 л углекислого газа?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между известковой водой и углекислым газом. Уравнение выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из данного уравнения можно понять, что на одну молекулу углекислого газа (CO2) приходится одна молекула известковой воды (Ca(OH)2). Таким образом, мы можем составить пропорцию отношения объемов для нахождения нужного объема известковой воды.

Дано:
Плотность известковой воды (Ca(OH)2): 1,05 г/мл
Объем углекислого газа (CO2): 89,6 л

Нам необходимо найти:
Объем известковой воды (Ca(OH)2)
Количество предполагаемого осадка
Массу предполагаемого осадка

Для начала, найдем массу углекислого газа, используя его плотность и объем:
Масса CO2 = Объем CO2 * Плотность CO2

Масса CO2 = 89,6 л * 1,05 г/мл

Переведем граммы в молы, используя молярную массу CO2, которая равна 44 г/моль. Таким образом, получим количество молей CO2:
Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2

Теперь мы знаем, что количество молей Ca(OH)2 будет таким же, как количество молей CO2. Используя молярную массу Ca(OH)2, которая равна 74 г/моль, мы можем найти его массу:
Масса Ca(OH)2 = Количество молей Ca(OH)2 * Молярная масса Ca(OH)2

Также, для нахождения количества и массы предполагаемого осадка, нам нужно знать коэффициент перед карбонатом кальция (CaCO3) в химическом уравнении. Из уравнения, видно, что коэффициент равен 1.

Теперь у нас есть все необходимые данные. Давайте выполним расчеты:

1) Найдем массу CO2:
Масса CO2 = 89,6 л * 1,05 г/мл = 94,08 г

2) Найдем количество молей CO2:
Количество молей CO2 = 94,08 г / 44 г/моль = 2,14 моль

3) Найдем массу Ca(OH)2:
Масса Ca(OH)2 = 2,14 моль * 74 г/моль = 158,36 г

4) Так как коэффициент перед CaCO3 равен 1, количество молей Ca(OH)2 будет равно 2,14 моль, что означает, что мы получим 2,14 моль CaCO3.

5) Масса предполагаемого осадка (CaCO3) будет равна его молярной массе:
Масса CaCO3 = 2,14 моль * 100 г/моль = 214 г

Таким образом, для реакции с 89,6 л углекислого газа, нам понадобится 158,36 г известковой воды (Ca(OH)2). В результате реакции мы получим 2,14 моль (214 г) осадка (CaCO3).