Какой объем хлороводорода (при нормальных условиях) выделился при нагревании смеси из 117 г соли и 200 см3 раствора

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать закон действующих масс.

1) Найдем количество серной кислоты (H₂SO₄) в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю кислоты в нем:

Масса H₂SO₄ = масса раствора * массовая доля H₂SO₄ = 200 см³ * 1,727 г/см³ * 0,8 = 276,32 г

2) Рассмотрим баланс химической реакции образования хлороводорода (HCl) из серной кислоты (H₂SO₄):

H₂SO₄ + 2HCl -> 2H₂O + SO₂ + Cl₂

3) Из данного баланса реакции видно, что при протекании реакции на каждую молекулу серной кислоты образуется 2 молекулы HCl. Следовательно, количество молекул HCl будет в два раза больше, чем количество молекул H₂SO₄.

4) Рассчитаем количество молекул H₂SO₄ с помощью следующей формулы:

Количество молекул = масса / молярная масса

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * масса молекулы H + масса молекулы S + 4 * масса молекулы O = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Количество молекул H₂SO₄ = 276,32 г / 98 г/моль = 2,82 моль

5) Так как на каждую молекулу H₂SO₄ приходится 2 молекулы HCl, то количество молекул HCl будет:

Количество молекул HCl = 2 * количество молекул H₂SO₄ = 2 * 2,82 моль = 5,64 моль

6) Найдем массу хлороводорода, используя массу и количество молекул:

Масса HCl = масса молекулы HCl * количество молекул HCl = (1 + 35,5) г/моль * 5,64 моль = 200,22 г

Таким образом, при нагревании данной смеси выпустится приблизительно 200,22 г хлороводорода при нормальных условиях.