Будь ласка, перефразуйте наступне запитання: Яку масу етанаміну згоріло, якщо під час реакції утворилося 112 літрів

Для перефразування даного запитання, ми можемо сформулювати його наступним чином: Яка маса етанаміну згоріла, якщо під час реакції утворилося 112 літрів газу в нормальних умовах? Давайте розв"яжемо цю задачу.

Щоб знайти масу етанаміну, який згорів, нам потрібно використати стехіометричну співвідношення між реактантами та продуктами реакції. Нас цікавить кількість речовини, тому ми можемо скористатися формулою, що пов"язує об"єм газу, кількість речовини та молярний об"єм газу. Формула виглядає так:

\[n = \dfrac{V}{V_m}\]

де \(n\) - кількість речовини, \(V\) - об"єм газу, \(V_m\) - молярний об"єм газу.

Молярний об"єм газу залежить від умов, в яких ми маємо розглядати газ. У нормальних умовах, які мають тиск 1 атмосфера та температуру 0 градусів Цельсія, молярний об"єм газу дорівнює 22,4 літра на моль.

Отже, використовуючи ці дані, ми можемо перейти до обчислення:

\[n_{\text{етанамін}} = \dfrac{V_{\text{етанамін}}}{V_m}\]

\[m_{\text{етанамін}} = n_{\text{етанамін}} \times M_{\text{етанамін}}\]

Тепер нам потрібно знайти молярну масу (молярну вагу) етанаміну (CH₃CH₂NH₂). Молярна маса етанаміну складається з суми атомних мас елементів у його хімічній формулі. Давайте знайдемо молярну масу етанаміну:

Молярна маса водню (H) = 1 г/моль
Молярна маса вуглецю (C) = 12 г/моль
Молярна маса азоту (N) = 14 г/моль

\[M_{\text{етанамін}} = 2 \times M_{\text{H}} + 3 \times M_{\text{C}} + 1 \times M_{\text{N}}\]

Після знаходження значення молярної маси етанаміну, ми можемо обчислити масу етанаміну:

\[m_{\text{етанамін}} = n_{\text{етанамін}} \times M_{\text{етанамін}}\]

Вводячи числові значення, ми отримаємо:

\[m_{\text{етанамін}} = \dfrac{V_{\text{етанамін}}}{V_m} \times (2 \times M_{\text{H}} + 3 \times M_{\text{C}} + 1 \times M_{\text{N}})\]

Тепер, коли ми маємо всі формули та значення, можемо підставити дані задачі та обчислити масу етанаміну.

Будь ласка, надайте додаткові дані: молярні маси водню (H), вуглецю (C) та азоту (N), а також об"єм етанаміну, який утворився під час реакції.