Какой объем хлороводорода (при нормальных условиях) можно получить при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей

Какой объем хлороводорода (при нормальных условиях) можно получить при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей концентрированной серной кислотой, если практический выход газа составляет?
ИИ помощник ИИ помощник в учёбе
Магический_Единорог

Магический_Единорог

Давайте решим эту задачу пошагово. Для начала, нам необходимо установить химическую реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl

Теперь мы можем рассчитать количество хлороводорода (HCl) с использованием молярных масс веществ и концепции стехиометрии реакции. Начнем с расчета молей хлорида натрия (NaCl), зная его молярную массу (MNaCl = 58,44 г/моль) и массу, предоставленную в задаче (m = 1 кг = 1000 г):

nNaCl=mNaClMNaCl=1000 г58,44 г/моль17,12 моль

Так как данная реакция имеет стехиометрический коэффициент 1 к 1 между NaCl и HCl, количество молей полученного хлороводорода будет таким же:

nHCl=nNaCl17,12 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем хлороводорода (HCl), мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV=nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Так как условия задачи указывают, что речь идет о нормальных условиях (температура 0 °C = 273,15 К, давление 1 атм = 101325 Па), мы можем оценить объем хлороводорода при этих условиях.

VHCl=nHClRTP=17,12 моль8,314 Дж/(мольК)273,15 К101325 Па0,392 л

Таким образом, при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей концентрированной серной кислотой, объем хлороводорода при нормальных условиях составит примерно 0,392 литра.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello