Какой объем хлороводорода (при нормальных условиях) можно получить при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей концентрированной серной кислотой, если практический выход газа составляет?

Магический_Единорог
Давайте решим эту задачу пошагово. Для начала, нам необходимо установить химическую реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:
Теперь мы можем рассчитать количество хлороводорода (HCl) с использованием молярных масс веществ и концепции стехиометрии реакции. Начнем с расчета молей хлорида натрия (NaCl), зная его молярную массу (MNaCl = 58,44 г/моль) и массу, предоставленную в задаче (m = 1 кг = 1000 г):
Так как данная реакция имеет стехиометрический коэффициент 1 к 1 между NaCl и HCl, количество молей полученного хлороводорода будет таким же:
Теперь, чтобы рассчитать объем хлороводорода (HCl), мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа , где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.
Так как условия задачи указывают, что речь идет о нормальных условиях (температура 0 °C = 273,15 К, давление 1 атм = 101325 Па), мы можем оценить объем хлороводорода при этих условиях.
Таким образом, при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей концентрированной серной кислотой, объем хлороводорода при нормальных условиях составит примерно 0,392 литра.
Теперь мы можем рассчитать количество хлороводорода (HCl) с использованием молярных масс веществ и концепции стехиометрии реакции. Начнем с расчета молей хлорида натрия (NaCl), зная его молярную массу (MNaCl = 58,44 г/моль) и массу, предоставленную в задаче (m = 1 кг = 1000 г):
Так как данная реакция имеет стехиометрический коэффициент 1 к 1 между NaCl и HCl, количество молей полученного хлороводорода будет таким же:
Теперь, чтобы рассчитать объем хлороводорода (HCl), мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа
Так как условия задачи указывают, что речь идет о нормальных условиях (температура 0 °C = 273,15 К, давление 1 атм = 101325 Па), мы можем оценить объем хлороводорода при этих условиях.
Таким образом, при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей концентрированной серной кислотой, объем хлороводорода при нормальных условиях составит примерно 0,392 литра.
Знаешь ответ?