Какой объем хлороводорода (при нормальных условиях) можно получить при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей

Давайте решим эту задачу пошагово. Для начала, нам необходимо установить химическую реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

\[NaCl + H2SO4 \rightarrow NaHSO4 + HCl\]

Теперь мы можем рассчитать количество хлороводорода (HCl) с использованием молярных масс веществ и концепции стехиометрии реакции. Начнем с расчета молей хлорида натрия (NaCl), зная его молярную массу (MNaCl = 58,44 г/моль) и массу, предоставленную в задаче (m = 1 кг = 1000 г):

\[n_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}} = \frac{1000\ г}{58,44\ г/моль} \approx 17,12\ моль\]

Так как данная реакция имеет стехиометрический коэффициент 1 к 1 между NaCl и HCl, количество молей полученного хлороводорода будет таким же:

\[n_{HCl} = n_{NaCl} \approx 17,12\ моль\]

Теперь, чтобы рассчитать объем хлороводорода (HCl), мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Так как условия задачи указывают, что речь идет о нормальных условиях (температура 0 °C = 273,15 К, давление 1 атм = 101325 Па), мы можем оценить объем хлороводорода при этих условиях.

\[V_{HCl} = \frac{n_{HCl}RT}{P} = \frac{17,12\ моль \cdot 8,314\ Дж/(моль \cdot К) \cdot 273,15\ К}{101325\ Па} \approx 0,392\ л\]

Таким образом, при обработке 1 килограмма хлорида натрия кипящей концентрированной серной кислотой, объем хлороводорода при нормальных условиях составит примерно 0,392 литра.