Какой объем хлора необходим для полного окисления 100 мл раствора сульфида натрия с концентрацией 5% (плотность 1,05

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между хлором и сульфидом натрия. Зная это соотношение, мы сможем вычислить количество хлора, необходимое для полного окисления 100 мл раствора сульфида натрия.

Первым делом, давайте определим количество сульфида натрия в 100 мл раствора с концентрацией 5%. Для этого нам понадобится использовать следующее соотношение:

\[\text{количество вещества} = \text{концентрация} \times \text{объем}\]

Концентрация дана в процентах, поэтому переведем ее в десятичную дробь, разделив на 100:

\[\text{концентрация} = \frac{5}{100} = 0.05\]

Теперь мы можем вычислить количество сульфида натрия:

\[\text{количество сульфида натрия} = 0.05 \times 100 \text{ мл} = 5 \text{ мл}\]

Далее нам нужно определить соотношение между хлором и сульфидом натрия. Так как хлор является окислителем, он переходит из нулевой степени окисления в отрицательную степень окисления в хлорид и окисляет сульфид натрия до сульфата, соответственно:

\[\text{Cl}_2 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфида натрия требуется 2 молекулы хлора для полного окисления.

Теперь мы можем вычислить количество хлора, необходимого для полного окисления 5 мл сульфида натрия. Количество хлора будет равно половине количества сульфида натрия:

\[\text{количество хлора} = \frac{5}{2} = 2.5 \text{ мл}\]

Но нам нужно выразить результат в литрах, поэтому переведем миллилитры в литры:

\[\text{количество хлора} = 2.5 \text{ мл} = 0.0025 \text{ л}\]

Итак, для полного окисления 100 мл раствора сульфида натрия с концентрацией 5%, необходимо 0.0025 л хлора. Ответ округляем до целых:

Ответ: 0 (ноль)