Какое уравнение описывает реакцию, при которой металл массой 21,6 г растворяется в избытке концентрированной серной

Для решения данной задачи, нам необходимо:
1. Составить уравнение реакции, описывающей растворение металла в концентрированной серной кислоте.
2. Определить вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя в этой реакции.
3. Идентифицировать процессы окисления и восстановления в данной химической реакции.

Таким образом, приступим к первому шагу - составлению уравнения реакции:

Шаг 1: Составление уравнения реакции растворения металла в серной кислоте.

Пусть М обозначает металл, который растворяется в серной кислоте (H2SO4). Общая формула реакции будет выглядеть следующим образом:

\[М + H2SO4 \rightarrow соли\]

Мы знаем, что выделяется 6,72 литра бесцветного газа, что указывает на образование газа в реакции. Учитывая это, мы можем предположить, что образующимся газом является водород (H2). Сравнивая объемы газа и коэффициенты реакции, можно прийти к заключению, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[М + H2SO4 \rightarrow соли + H2\]

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя.

В данной реакции металл, растворяющийся в серной кислоте, теряет электроны и окисляется, а серная кислота восстанавливается, получая эти электроны. Таким образом, металл является веществом, подвергающимся окислению (восстанавливается концентрированной серной кислотой), а серная кислота выступает в качестве окислителя (окисляет металл).

Шаг 3: Определение процессов окисления и восстановления.

Процесс окисления - это процесс потери электронов, соответственно, металл окисляется в данной реакции.

Процесс восстановления - это процесс получения электронов, поэтому серная кислота восстанавливается в данной реакции.

Итак, в данной реакции металл выполняет роль восстановителя, а серная кислота - окислителя. Процесс окисления происходит с участием металла, а процесс восстановления - с участием серной кислоты.

Таким образом, уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[М + H2SO4 \rightarrow соли + H2\]

Металл выполняет роль восстановителя, а серная кислота - окислителя в данной химической реакции. Процесс окисления происходит с участием металла, а процесс восстановления - с участием серной кислоты.