Какой объем газообразного вещества будет получен после охлаждения до нормальных условий продуктов разложения 27,4

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон газовой смеси, который утверждает, что при нормальных условиях, молярный объем любого газа равен 22,4 литра. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдите количество молей перманганата аммония. Для этого мы должны разделить массу перманганата аммония на его молярную массу. Молярная масса перманганата аммония (NH4MnO4) равна сумме масс атомов каждого элемента, приведенных в его химической формуле. Зная, что масса перманганата аммония равна 27,4 г, мы можем вычислить количество молей следующим образом:

\[ \text{молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса перманганата аммония равна:

\[ \text{молярная масса(NH4MnO4)} = \text{масса(N)} + 4 \times \text{масса(H)} + \text{масса(Mn)} + 4 \times \text{масса(O)} \]

Подставляя известные значения:

\[ \text{молярная масса(NH4MnO4)} = 14 \, \text{г/моль} + 4 \times 1 \, \text{г/моль} + 55 \, \text{г/моль} + 4 \times 16 \, \text{г/моль} \]

Шаг 2: Найдите количество молей оксида марганца(IV). Уравнение реакции должно предоставить нам информацию о соотношении между перманганатом аммония и оксидом марганца(IV). По известной информации мы можем сказать, что в реакции между перманганатом аммония и оксидом марганца(IV) образуется один моль оксида марганца(IV) на моль перманганата аммония. Таким образом, количество молей оксида марганца(IV) будет таким же, как количество молей перманганата аммония.

Шаг 3: Найдите объем газа, с использованием закона газовой смеси. Так как количество молей оксида марганца(IV) равно количеству молей перманганата аммония, то объем газа оксида марганца(IV) после охлаждения будет также равен 22,4 литра (при нормальных условиях).

Таким образом, объем газообразного вещества, полученного после охлаждения до нормальных условий продуктов разложения 27,4 г перманганата аммония, равен 22,4 литра.