Какой объем газа высвободится при разложении 25 граммов гидрокарбоната натрия?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение для разложения гидрокарбоната натрия, а также знать его молярную массу.

Химическое уравнение разложения гидрокарбоната натрия (NaHCO3) выглядит следующим образом:

\[NaHCO3 \rightarrow Na2CO3 + CO2 + H2O\]

Из этого уравнения можно видеть, что при разложении одной молекулы гидрокарбоната натрия образуется одна молекула углекислого газа (CO2).

Теперь нам нужно найти количество вещества гидрокарбоната натрия, которое мы имеем. Для этого используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) составляет около 84 г/моль. Подставим значение:

\[n = \frac{25 \, \text{г}}{84 \, \text{г/моль}} \approx 0.297 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.297 моль гидрокарбоната натрия.

Используя химическое уравнение, мы знаем, что при разложении одной моли гидрокарбоната натрия образуется одна моль углекислого газа (CO2). Следовательно, 0.297 моль гидрокарбоната натрия приведет к образованию 0.297 моль углекислого газа.

Теперь нам нужно найти объем углекислого газа. Для этого мы используем формулу:

\[V = n \times V_{\text{molar gas}}\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества в молях, \(V_{\text{molar gas}}\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

\[V = 0.297 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 6.65 \, \text{л}\]

Таким образом, при разложении 25 граммов гидрокарбоната натрия образуется приблизительно 6.65 литра углекислого газа.