Какой объем газа выделился при введении избытка магния в 1,5 литрах 1 молярного раствора хлорида хрома (3)?

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать реакцию между магнием и хлоридом хрома (III), которая представлена следующим уравнением:

$$Mg+CrC{l}_3\to MgC{l}_2+Cr$$

Из уравнения мы видим, что реагентом магния должен быть избыток, что означает, что магний будет полностью реагировать. Мы также видим, что в результате реакции образуется хлорид магния ($MgC{l}_2$) и хром ($Cr$).

Теперь посмотрим на количество вещества раствора хлорида хрома (III). У нас есть 1,5 литра 1-молярного раствора. 1-молярный раствор означает, что в 1 литре раствора содержится 1 моль хлорида хрома (III). Значит, в нашем случае у нас есть 1,5 моль хлорида хрома (III).

Так как магний реагирует с хлоридом хрома (III) в соотношении 1:1, количество вещества магния будет таким же, как и количество вещества хлорида хрома (III), то есть 1,5 моль.

Для вычисления объема газа, выделившегося при реакции, мы можем использовать идеальный газовый закон: $PV=nRT$, где $P$ - давление газа, $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества газа, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура газа.

В данном случае мы ищем объем газа, так что выведем формулу для объема:

$$V=\frac{nRT}{P}$$

У нас нет данных о давлении газа, поэтому мы не можем точно рассчитать объем газа, выделившегося при реакции магния и хлорида хрома (III). Давление газа может зависеть от условий, в которых происходила реакция.

Таким образом, ответ на данную задачу будет: объем газа, выделившегося при реакции магния с избытком хлорида хрома (III), зависит от условий проведения реакции и требует дополнительной информации о давлении газа.