Какой объем газа (в нормальных условиях) выделился при обработке избытком

Question

Другие предметы: Какой объем газа (в нормальных условиях) выделился при обработке избытком соляной кислоты из известняка массой 320 г с содержанием 7,1% примесей?

Солнечный_День · Accepted Answer

Здравствуйте! Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать знания о химических реакциях и знасить нормальные условия (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Первым шагом нам нужно определить количество соляной кислоты, реагирующей с известняком. Для этого нам нужно вычислить молекулярную массу соляной кислоты (HCl) и известняка (CaCO₃).

Молекулярная масса HCl: H (1 атом) + Cl (1 атом) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Молекулярная масса CaCO₃: Ca (1 атом) + C (1 атом) + 3O (3 атома) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль

Затем посчитаем количество вещества CaCO₃:

масса = молярная масса × количество вещества
320 г = 100 г/моль × количество вещества CaCO₃

Количество вещества CaCO₃ = 320 г / 100 г/моль = 3,2 моль

Так как CaCO₃ и HCl реагируют в мольном соотношении 1:2, означает, что 3,2 моль CaCO₃ будет реагировать с 2 × 3,2 = 6,4 моль HCl.

Теперь мы можем вычислить объем газа, выделяющегося при реакции. При реакции 1 моль газа занимает 22,4 литра (объем моля):

Объем газа = количество вещества × объем моля
Объем газа = 6,4 моль × 22,4 л/моль = 143,36 литра

Итак, при обработке избытком соляной кислоты из известняка массой 320 г с содержанием 7,1% примесей, выделился объем газа в нормальных условиях равный 143,36 литра.

Какой объем газа (в нормальных условиях) выделился при обработке избытком соляной кислоты из известняка массой 320

Солнечный_День

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!