Какой объем газа производится при реакции 107 г 10% -го раствора хлорида аммония с гидроксидом калия, записанный

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найдем молекулярные массы хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида калия (KOH). Молекулярная масса NH4Cl равна 53,491 г/моль, а молекулярная масса KOH равна 56,105 г/моль.

2. Определим количество вещества хлорида аммония, которое содержится в 107 г 10% -го раствора. Для этого вычислим массу хлорида аммония в растворе. Для расчета можно воспользоваться формулой:

масса = объем × концентрация × плотность

В данном случае нам известна масса раствора (107 г) и концентрация раствора (10%). Плотность водного раствора можно считать равной 1 г/мл. Выполним расчет:

масса хлорида аммония = 107 г × 10% = 10,7 г

Теперь найдем количество молей хлорида аммония:

количество молей = масса хлорида аммония / молекулярная масса хлорида аммония

количество молей = 10,7 г / 53,491 г/моль = 0,2 моль

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия, на одну молекулу хлорида аммония приходится одна молекула аммиака (NH3) и одна молекула воды. Следовательно, количество молей получаемого газа (аммиака) будет равно количеству молей хлорида аммония.

объем газа = количество молей × молярный объем газа (при н.у.)

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

объем газа = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при реакции 107 г 10% -го раствора хлорида аммония с гидроксидом калия, объем газа (аммиака) составляет 4,48 л (записано до сотых долей).