Какой объем газа (н. у.) был использован при получении 30 211,2 г гидрофосфата аммония (80 % от теоретического

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся информация о молярных массах веществ и их процентах. Давайте начнем с определения молярной массы гидрофосфата аммония (NH4)3PO4. Гидрофосфат аммония состоит из ионов аммония (NH4+) и ортофосфат-иона (PO43-). Примем молярные массы аммония и ортофосфата равными 14,01 г/моль и 94,97 г/моль соответственно.

Молярная масса гидрофосфата аммония (NH4)3PO4:
NH4+: 4 * 1,01 г/моль = 4,04 г/моль
PO43-: 1 * 94,97 г/моль = 94,97 г/моль

Суммируем массы и получаем:
Молярная масса гидрофосфата аммония: 4,04 г/моль + 94,97 г/моль = 99,01 г/моль

Теперь нам известно, что используется 80% от теоретического количества. Чтобы вычислить теоретическое количество гидрофосфата аммония, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = Молярная масса * Количество вещества

Перепишем формулу, чтобы получить количество вещества:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Теоретическое количество гидрофосфата аммония:
Количество вещества = (30 211,2 г * 0,8) / 99,01 г/моль

Вычислим:
Количество вещества = 24 168,96 г / 99,01 г/моль ≈ 244,38 моль

Теперь, чтобы найти объем газа, использованного при реакции, нам необходимо знать условия, при которых проходила реакция. Мы можем использовать универсальный газовый закон:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Однако, так как условия реакции не указаны, мы не можем определить объем газа точно. Если вы знаете значение температуры и давления или желаете сделать предположение о стандартных условиях, я могу продолжить расчет для вас.